Elementos quimicos

Páginas: 8 (1873 palabras) Publicado: 17 de septiembre de 2012
Propiedades del litio
Entre las propiedades de los metales alcalinos como el litio es destacable su reacción al agua. Al mezclarlos con agua, estos elementos entre los que se encuentra el litio en algunos casos emiten luz y en otros, reaccionan violentamente produciendo gran cantidad de energía. De esta reacción se producen hidrógeno e hidróxidos.
El estado del litio en su forma natural essólido (no magnético). El litio es un elmento químico de aspecto blanco plateado/gris y pertenece al grupo de los alcalinos. El número atómico del litio es 3. El símbolo químico del litio es Li. El punto de fusión del litio es de 453,69 grados Kelvin o de 180,54 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del litio es de 16,5 grados Kelvin o de 1341,85 grados celsius o gradoscentígrados.
Usos del litio
El litio es un metal ligero y altamente reactivo. El litio se encuentra en la composición de muchas estrellas. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el litio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
• El litio puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calor específico.
• A partir de compuestos de litio se pueden crear fuegos artificialesy bengalas de color rojo.
• El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para la fabricación de grasas lubricantes.
• El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables. Algunos ejemplos de baterías recargables que utilizan litio son la batería de iones de litio y la batería de litio fosfato de hierro.
• El niobato de litio seutiliza para fabricar teléfonos móviles.
• El litio se utiliza para absorber neutrones en la fusión nuclear.
• El litio se combina con otros metales (generalmente de aluminio, cadmio, cobre o manganeso) para hacer piezas de aviones.
• El hidróxido de litio y el peróxido de litio se utilizan para purificar el aire en submarinos y en las naves espaciales. El peróxido de litio reacciona con eldióxido de carbono para producir oxígeno.
• Uno de los usos más importantes de litio es en el tratamiento del trastorno bipolar y la depresión. Las sales de litio (como carbonato de litio y el citrato de litio) son estabilizadores del humor.
• El litio puede ser utilizado en las lentes focales para los telescopios y las gafas comunes.
• Cloruro de litio y bromuro de litio son desecante eficaz. Undesecante es una sustancia que mantiene algo (generalmente un contenedor) seca mediante la absorción (o adsorbente) moléculas de agua.
• El litio, y sus hidruros, se utilizan como aditivos de alta energía en propulsores de cohetes.
Propiedades atómicas del litio
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomoperteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el litio dentro de la tabla periódica de los elementos, el litio se encuentra en el grupo 1 y periodo 2. El litio tiene una masa atómica de 7,0160040 u.
La configuración electrónica del litio es [He]2s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de unelemento. El radio atómico o radio de Bohr del litio es de 1,7 pm, su radio covalente es de 1,4 pm y su radio de Van der Waals es de 1,3 pm. El litio tiene un total de 2 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones.
Propiedades del sodio
El sodio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrónen su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el sodio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El sodio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales...
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