elementos quimicos


NTRODUCCIÓN

Ha sido siempre una incógnita para el ser humano la composición de la materia que nos rodea. Lejos quedaron los cuatro elementos primigenios resumidos en agua tierra fuego y aire que durante siglos definían los diferentes estados de la materia. A medida que la ciencia ha ido avanzando podemos hoy en día enumerar una gran multitud de elementos diferentes clasificados y ordenadosde forma coherente en la tabla periódica moderna actual.
Cuando fueron descubiertos los elementos aparecía el problema de ordenarlos y clasificarlos los antecedentes de la tabla periódica se basaron en un orden según las masas atómicas

OBJETIVO GENERAL:

Describir la reseña histórica de la tabla periódica e introducir a los estudiantes los conceptos básico derivados del desarrollo de lamisma, con las cuales pueden señalar su definición, sus inventores y el por qué y para que fue elaborada, así como explicar las propiedades Químicas y Físicas de los elementos que componen la tabla periódica.

OBJETIVO ESPECÍFICO:
-Explicar con detalles todos y cada uno los elementos que están conformando la tabla periódica. y sus equivalencias que los conforman.
-Comprender como se puedeclasificar los elementos según la periodicidad de sus propiedades Físicas y Químicas y Comprender las principales características de los grupos y periodos de la tabla periódica


1.-CARBONO




El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (eldiamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido decarbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor alas frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.

Elemento químico de símbolo C y número atómico 6; es un no metal sólido, sin olor ni sabor y abunda en la naturaleza como principal componente de sustancias orgánicas carbono 14 Isótopo radiactivo del carbono que se usa en la investigación bioquímica y como técnica de datación quepermite estimar la edad de los fósiles y otras materias orgánicas. 
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamentecada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara pordescomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono...