Elementos Químicos & Su Clasificación.

ELEMENTOS QUÍMICOS & SU CLASIFICACIÓN.
La tabla periódica es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
La tabla periódica moderna agrupa los elementos por su número atómico y de acuerdo a su configuración electrónica.
* Las filas horizontales se denominan PERIODOS e indican el nivel.
* Las columnas verticales sedenominan GRUPOS o familias por sus similitudes.
GRUPO A
Elementos representativos

IA.- Elementos alcalinos (nivel s)
IIA.- Metales Alcalinos-Térreos.
IIIA.- Familia del Boro o del Aluminio.
IVA.- Familia del Carbono.
VA.- Familia del Nitrógeno.
VIA.- Familia del Oxígeno.
VIIA.- Halógenos (formadores de sales)
VIIIA.- Gases nobles
Metales de transición.

Metales de Transición interna.Lantánidos
Actínidos
GRUPO B
GRUPO A
Elementos representativos

IA.- Elementos alcalinos (nivel s)
IIA.- Metales Alcalinos-Térreos.
IIIA.- Familia del Boro o del Aluminio.
IVA.- Familia del Carbono.
VA.- Familia del Nitrógeno.
VIA.- Familia del Oxígeno.
VIIA.- Halógenos (formadores de sales)
VIIIA.- Gases nobles
Metales de transición.

Metales de Transición interna.
LantánidosActínidos
GRUPO B

Los elementos se dividen en 3 categorías: metales, no metales o metaloides y no metales.
METALES.
Propiedades físicas:
1. Elevada conductividad eléctrica y térmica.
2. Aspecto gris, plateado metálico excepto el cobre y el oro.
3. Casi todos son solidos, excepto el mercurio, el cesio y el gario que funde a temperatura del cuerpo humano.
4. Maleables (se laminan)5. Dúctiles (se pueden hacer hilos)
6. Puntos de fusión elevados.
7. Estado solido caracterizado por enlace metal.
Propiedades químicas:
1. Sus capas externas contienen pocos electrones, por lo general, 3 o menos.
2. Son agentes reductores.
3. Poseen bajas energías de ionización.
4. Bajas afinidades electrónicas.
5. Forman cationes y pierden electrones.
6. Losóxidos e hidróxidos que forman son básicos y metálicos.
NO METALES.
Propiedades físicas:
1. Mala conductividad eléctrica.
2. Buenos aislantes del calor.
3. Aspecto no metálico.
4. Son solidos, líquidos y gases.
5. Son quebradizos.
6. No dúctiles.
7. Formados por moléculas covalentes, excepto los gases nobles que son monoatómicos.
8. Puntos de fusiónbajos.
Propiedades químicas:
1. En sus capas externas contienen 4 electrones o más.
2. Son agentes oxidantes.
3. Tienen elevadas energías de ionización.
4. Tienen elevadas afinidades electrónicas.
5. Son electronegativos.
6. Forman aniones y ganan electrones
7. Los óxidos que forman son ácidos.
METALOIDES O SEMIMETALES.
Propiedades: Son elementos que presentantanto propiedades metálicos como no metálicos, en estado solido son duros y quebradizos, presentan brillos semimetálicos, son semiconductores del calor y la electricidad y son el Boro, el Silicio, Germanio, Arsénico, el Antimonio y el Telurio. (Siempre se encuentran en forma de compuesto).

PROPIEDADES PERIODICAS.

Electronegatividad: Es la tendencia relativa a atraer hacia sí los electronesde otro elemento cuando está químicamente combinado. Sus valores han sido determinados en una escala arbitraria denominada LINUS PAULING, teniendo el mayor valor máximo en FLUOR con 4.0. El segundo elemento más electronegativo es el oxígeno con 3.5, el cloro con 3.0, el nitrógeno con 3.0, el carbono con 2.5, el hidrogeno con 2.1.
La electronegatividad en la tabla periódica aumenta de izquierda aderecha a lo largo de un periodo y en un grupo aumenta de abajo hacia arriba.
IA Metales | electronegatividad | No metales. | Electronegatividad |
Li | 1.0 | B | 2.0 |
Na | 0.9 | C | 2.5 |
K | 0.8 | N | 3.0 |
Rb | 0.7 | O | 3.5 |
Cs | 0.6 | F | 4.0 |

Para predecir que tipo de enlaces formaran los elementos que tengan una diferencia de electronegatividad de 2.0 o más, el enlace...