Elementos y compuestos de grupo 12 (IIB): Zn, Cd y Hg
Páginas: 11 (2713 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2014
INTRODUCCION
Los elementos Zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg) forman el grupo 12 de la Tabla Periódica, eéste grupo de metales plateados a primera vista parece pertenecer a los metales de transición, pero en realidad la química de estos elementos es marcadamente diferente. Por ejemplo, los puntos de fusión del zinc y del cadmio son 419°C y 321°C, respectivamente, mucho más bajosque los valores típicos para los metales de transición, que son cercanos a los 1000°C. La mejor manera de explicar la fase líquida del mercurio a temperatura ambiental es en términos de efectos electrónicos relativistas: a saber, que la contracción de los orbitales exteriores hace que el elemento se comporte más bien como un "líquido noble".3
Los elementos del grupo 12 tienen orbitales dllenos en todos sus compuestos, por lo que es más correcto considerarlos como metales de los grupos representativos. En congruencia con esta asignación, casi todos los compuestos de los metales del grupo 12 son blancos, excepto cuando el anión es colorido. El zinc y el cadmio son muy similares en su comportamiento químico, y tienen un número de oxidación de + 2 en todos sus compuestos simples. Elmercurio exhibe números de oxidación de + 1 y +2, aunque el ion Hg+ en sí no existe; más bien, se forma el ion Hg2+2.
La única similitud real entre los elementos del grupo 12 y los metales de transición es la formación de complejos, sobre todo con ligandos como el amoniaco, los iones cianuro y los iones halogenuro. Todos los metales, pero sobre todo el mercurio, tienden a formar compuestoscovalentes más que iónicos.3
El objetivo de esta práctica consistió en caracterizar las propiedades de los elementos del grupo 12 (IIB) a través de métodos de laboratorio.
PARTE EXPERIMENTAL
1- Reacción del Zn y Hg en presencia de Ácidos Concentrados
En una gradilla se colocaron 3 tubos de ensayos a los cuales se añadió un porción de cada acido clorhídrico, sulfúrico ynítrico; seguidamente se le adiciono zinc en polvo a cada tubo de ensayo observando la reacción resultante esto se realizo bajo campana. Dicha experiencia se repitió pero cambiando el zinc por mercurio.
2- Reacción del Zinc (Zn) con Hidróxido de Sodio (NaOH)
En un tubo de ensayo se añadió una porción de hidróxido de sodio (NaOH), seguidamente se le agrego zinc en polvo a dicha solución,observándose así la reacción ocurrida en el tubo de ensayo.
3- Poder Reductor de la Amalgama de Sodio (Na) y Mercurio (Hg)
En un mortero se preparo de la amalgama, adicionando un pequeño trozo de sodio (Na), seguidamente se le agrego el mercurio (Hg), se trituro el mercurio con el sodio hasta la formación de un sólido gris oscuro. Finalmente a esta amalgama se le añadió una solución depermanganato de potasio (KMnO4) acidificado con ácido sulfúrico diluido (H2SO4). Observando así lo sucedía.
4- Calcinación de los Nitratos y carbonatos de los metales
Se calentaron con ayuda de una plancha de calentamiento los carbonatos y nitratos de los metales Zinc y Mercurio, empleando crisoles con tapa, después de calentarlos y ser bajados con la utilización de la pinza se esperaronunos segundos para observar cualquier cambio de color de la especie formada a raíz del calor suministrado y así proceder a la anotación las observaciones pertinentes.
5- Efecto del Hidróxido de Sodio Sobre las Sales de Zinc, Cadmio y Mercurio
Se trataron algunas sales solubles de estos metales (HgCl2, y ZnCO3) con hidróxido de sodio (NaOH) empleando el siguiente procedimiento, en unagradilla se lo colocaron 3 tubos de ensayo a los cuales se le agrego una porción de hidróxido de sodio, a cada tubo se adiciono una sal soluble de cada metal, observando así el comportamiento de cada una en medio alcalino.
6- Calcinación de los óxidos de los metales
Se calentaron con ayuda de una plancha de calentamiento los óxidos de los metales Zinc y Cadmio y Mercurio, empleando...
Los elementos Zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg) forman el grupo 12 de la Tabla Periódica, eéste grupo de metales plateados a primera vista parece pertenecer a los metales de transición, pero en realidad la química de estos elementos es marcadamente diferente. Por ejemplo, los puntos de fusión del zinc y del cadmio son 419°C y 321°C, respectivamente, mucho más bajosque los valores típicos para los metales de transición, que son cercanos a los 1000°C. La mejor manera de explicar la fase líquida del mercurio a temperatura ambiental es en términos de efectos electrónicos relativistas: a saber, que la contracción de los orbitales exteriores hace que el elemento se comporte más bien como un "líquido noble".3
Los elementos del grupo 12 tienen orbitales dllenos en todos sus compuestos, por lo que es más correcto considerarlos como metales de los grupos representativos. En congruencia con esta asignación, casi todos los compuestos de los metales del grupo 12 son blancos, excepto cuando el anión es colorido. El zinc y el cadmio son muy similares en su comportamiento químico, y tienen un número de oxidación de + 2 en todos sus compuestos simples. Elmercurio exhibe números de oxidación de + 1 y +2, aunque el ion Hg+ en sí no existe; más bien, se forma el ion Hg2+2.
La única similitud real entre los elementos del grupo 12 y los metales de transición es la formación de complejos, sobre todo con ligandos como el amoniaco, los iones cianuro y los iones halogenuro. Todos los metales, pero sobre todo el mercurio, tienden a formar compuestoscovalentes más que iónicos.3
El objetivo de esta práctica consistió en caracterizar las propiedades de los elementos del grupo 12 (IIB) a través de métodos de laboratorio.
PARTE EXPERIMENTAL
1- Reacción del Zn y Hg en presencia de Ácidos Concentrados
En una gradilla se colocaron 3 tubos de ensayos a los cuales se añadió un porción de cada acido clorhídrico, sulfúrico ynítrico; seguidamente se le adiciono zinc en polvo a cada tubo de ensayo observando la reacción resultante esto se realizo bajo campana. Dicha experiencia se repitió pero cambiando el zinc por mercurio.
2- Reacción del Zinc (Zn) con Hidróxido de Sodio (NaOH)
En un tubo de ensayo se añadió una porción de hidróxido de sodio (NaOH), seguidamente se le agrego zinc en polvo a dicha solución,observándose así la reacción ocurrida en el tubo de ensayo.
3- Poder Reductor de la Amalgama de Sodio (Na) y Mercurio (Hg)
En un mortero se preparo de la amalgama, adicionando un pequeño trozo de sodio (Na), seguidamente se le agrego el mercurio (Hg), se trituro el mercurio con el sodio hasta la formación de un sólido gris oscuro. Finalmente a esta amalgama se le añadió una solución depermanganato de potasio (KMnO4) acidificado con ácido sulfúrico diluido (H2SO4). Observando así lo sucedía.
4- Calcinación de los Nitratos y carbonatos de los metales
Se calentaron con ayuda de una plancha de calentamiento los carbonatos y nitratos de los metales Zinc y Mercurio, empleando crisoles con tapa, después de calentarlos y ser bajados con la utilización de la pinza se esperaronunos segundos para observar cualquier cambio de color de la especie formada a raíz del calor suministrado y así proceder a la anotación las observaciones pertinentes.
5- Efecto del Hidróxido de Sodio Sobre las Sales de Zinc, Cadmio y Mercurio
Se trataron algunas sales solubles de estos metales (HgCl2, y ZnCO3) con hidróxido de sodio (NaOH) empleando el siguiente procedimiento, en unagradilla se lo colocaron 3 tubos de ensayo a los cuales se le agrego una porción de hidróxido de sodio, a cada tubo se adiciono una sal soluble de cada metal, observando así el comportamiento de cada una en medio alcalino.
6- Calcinación de los óxidos de los metales
Se calentaron con ayuda de una plancha de calentamiento los óxidos de los metales Zinc y Cadmio y Mercurio, empleando...
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