elementos y compuestos



Elementos y compuestos

Contenido
-2.1 Elementos
-2.2 Distribución de los elementos
-2.3 Nombres de los elementos
-2.4 Símbolos de los elementos
-2.5 Introducción a la tabla periódica
-2.6 Elementos en su estado natural
-2.7 Elementos que existen como moléculas diatómicas
-2.8 Compuestos
-2.9 Fórmulas químicas

En este capítulo exploraremos la naturaleza de los elementosquímicos y comenzaremos a entender la manera en que los químicos la clasifican.

2.1 Elementos
Un elemento es una sustancia fundamental o elemental que no se puede descomponer por medios químicos en sustancias más sencillas .Los elementos son los componentes fundamentales de todas las sustancias ; se enumeran en orden de complejidad creciente empezando con el hidrogeno , el numero uno de losprimeros 92 elementos , sabemos que 88 se encuentran en la naturaleza , los otros cuatro .tenecio(43) , prometio (61) , astantino (85) y francio (87) – no existen en la naturaleza o tienen solo una existencia transitoria durante el decaimiento radioactivo .Salvo el número 94 , el plutonio, no se conoce la existencia en la naturaleza de los elementos más allá del número 92 , sino que hansintetizado en cantidades muy pequeñas , en laboratorios.
Casi todas las sustancias se pueden descomponer almenos, en dos sustancias más sencillas. Sin embargo un elemento no puede descomponerse en sustancias más simples mediante cambios químicos ordinarios .La partícula más pequeña que pueda existir de un elemento se llama átomo. Los átomos están formados por partículas subatómicas aún más pequeñas,estas partículas subatómicas no tienen las propiedades de los elementos.

2.2 Distribución de elementos
Diez elementos conforman aproximadamente 99% de la masa de la corteza terrestre , el agua de mar y la atmosfera , el oxígeno , el más abundante , constituye alrededor de 50 % de esa masa . En la distribución de los elementos.








2.3 Nombres de los elementos
Los nombres de loselementos provienen de varias fuentes. Muchos derivan de palabras griegas, latinas o alemanas que describen algunas de sus propiedades. Por ejemplo, Yodo se tomó de la palabra griega iodes , que designa el color violeta, y en realidad los vapores de yodo son de este color. E nombre del metal bismuto se originó de las palabras en alemán weisse masse, que significan más blanca. Los mineros lo llamaronwismat, que luego cambio a bismat, y por ultimo a bismuto. Algunos elementos reciben su nombre por la localidad en la que se descubrieron; por ejemplo, el Germanio, que fue descubierto en 18886 por un químico alemán .Otros han recibido su nombre en honor a científicos famosos, como el einstenio y el curio, en honor a Albert Einstein y a Marie Curie, respectivamente.

2.4 Símbolos de loselementos
Los símbolos cuentan también con sus abreviaturas , conocidas como símbolos de los elementos .
La simbología de los elementos se rige por las reglas siguientes:
Los símbolos pueden tener una o dos letras.
Si se usa una letra, se escribe con mayúscula.
Si el símbolo tiene dos letras, solo la primera se escribe con mayúscula.







Estos símbolos se crearon a partir del nombreoriginal (por lo común el latino) de los elementos, y están tan arraigados en la bibliografía que se usó continua hasta nuestros días. Debemos tener especial cuidado al escribir los símbolos. Solo la primera letra es mayúscula y, en caso de haber otra, debe ser minúscula .Esto es importante para evitar con funciones.






Conocer los símbolos es indispensable para escribir formulas y ecuacionesquímicas , y las necesitara para entender el resto del libro .

2.5 Introducción a la tabla periódica
Los elementos están ordenados en la tabla periódica con base en el numero atómico creciente, de menor a mayor, retomando un arreglo particular diseñado por Dimitri Mendeliev en 1869, Este diseño organiza los elementos con propiedades químicas similares en columnas llamadas familias o...