elementos

Características del Grupo IA
Son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia (1 electrón s). Son muy electropositivos: bajaenergía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. Son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
LITIO
Símbolo: Li
Número atómico: 3
Punto de ebullición: 1615 K (1342 °C)
Punto de fusión: 453,69 K (181 °C)
Densidad (g/ml): 0,53
Descubridor: George Urbain en 1907
Peso atómico: 6,94Estado de oxidación: +1
Estructura electrónica: 2s1
Estado natural y Yacimientos: Su estado natural es sólido y se encuentra en pequeña proporción en rocas volcánicas y sales naturales, como en el Salar de Uyuni en Bolivia (que tiene el 65 % de las reservas mundiales) o el Salar de Atacama en Chile (25 % de las reservas).
Características generales: Se encuentra en el periodo 2 de la tabla periódica.El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm).
Propiedades físicas y químicas: es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero. El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C
Sodio
Estado natural y yacimientos: Su estado natural es sólido y sus principalesyacimientos están en Estados Unidos, Brasil, Portugal, Bolivia, España y China.
Características generales: Se encuentra en el periodo 3 de la tabla periódica. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6 % de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.
Propiedades físicas y químicas: Es un metal blando, untuoso, de colorplateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.

POTASIO
Símbolo: K
Número atómico: 19
Punto de ebullición: 1032 K (759 °C)
Punto de fusión: 336,53 K (63 °C)
Densidad (g/ml): 0,86
Descubridor: Humphrey Davy en 1807
Peso atómico:39,098
Estado de oxidación: +1
Estructura electrónica: 1s22s22p63s23p64s1
Estado natural y yacimientos: Su estado natural es sólido y sus principales yacimientos se encuentran en Alemania y al oeste de Estados Unidos y Canadá.
Características generales: Se encuentra en el periodo 4 de la tabla periódica. El potasio constituye el 2,4 % en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo elemento másabundante.
Propiedades físicas y químicas: Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad, y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire. El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno.Usos:
• Industriales: Se usa, junto con el sodio, como refrigerante en las plantas eléctricas nucleares. Sus compuestos se emplean en la fabricación de explosivos, fertilizantes, jabones, vidrios, pinturas y tinturas.
• Domésticos: Se consigue en alimentos, como frijoles, plátanos, cocos, tomates, etc.
• Medicinales: El potasio es uno de los minerales más comúnmente recetado. Se recomiendansuplementos si el nivel de potasio en el cuerpo es bajo.
Efectos:
• En la salud: Juega un importante papel en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la acumulación de potasio. Esto puede llevar a arritmias cardiacas.
• En el ambiente: Su presencia es de gran importancia para la salud del...