elementos

Elementos
Metal , No Metal o Metaloide
Color
Isotopos
Estado Natural
Configuración Electrónica
Propiedades
Efectos Positivo
Efectos Negativos
Ubicación en la tabla periódicaAplicaciones
Litio (Li)
Metal
Blanco plata
Li-6 y Li-7
Solido (no magnético Siendo éste último el más abundante (92,5 %))

[He] 2s1
Reacciona con el agua emitiendo luz o reaccionando violentamenteproduciendo gran cantidad de energía
evita la depresión
altamente inflamable y explosivo cuando se expone al aire
Grupo: 1
Periodo:2
Bloque: s

Se emplea en la cerámica y en la fabricación debaterías.
Carbono (C)
No metal
color negro
12C
Solido (no magnético)
[He] 2s2 2p2
Mal conductor de calor y electricidad

Buena capacidad calórica
Produce los dióxidos y su acumulación provocalas lluvias ácidas.
Grupo:14
Periodo:2
Bloque: p
Se produce como grafito en los lápices y en la metalurgia como reductor
Silicio (Si)
Metaloide
 Color azul grisáceo y brillo metálico.
Si-28con una abundancia del 92,23 %
Solido (no magnético)
Ne 3s2 3p2
sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia


La capacidad de controlar laspropiedades eléctricas ha posibilitado el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitos integrados que se utilizan en la industria electrónica.
Se caracteriza por un bajo coeficiente dedilatación y una alta resistencia a la mayoría de los productos químicos.
Grupo:14
Periodo:3
Bloque: p
En la industria eléctrica y micro eléctrica
Calcio (Ca)
Metal
Blanco plateado
40Ca es elmás abundante (97 %
Solido (paramagnético)
[Ar] 4s2
Es uno de los elementos más importantes en el cuerpo humano
Regulan la contracción muscular.
deficiencia de calcio puede provocar:hipertensión arterial, artritis y osteoporosis

Grupo:2
Periodo:4
Bloque: s
En la industria medica sirve en la elaboración de pastillas
Bromo (Br)
No metal
color tierra rojiza.
79Br y 81Br
a...