Elementos
Páginas: 4 (946 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2010
El origen de los elementos químicos
http://www2.glos.ac.uk/gdn/origins/earth/ch2_4.htm http://map.gsfc.nasa.gov/m_uni/uni_101bbtest2.html http://photon.phys.clemson.edu/wwwpages/StarLife.htmlhttp://www.tufts.edu/as/wright_center/cosmic_evolution/docs/text/text_stel_6.html
El gráfico siguiente da la abundancia de los elementos químicos en el sistema solar en función de su número atómico. Losvalores fueron determinados por análisis del espectro solar. Como se observa, existen alrededor de diez átomos de hidrógeno por cada átomo de helio. El resto de la materia sólo equivale al 1 % deltotal.
Nomenclatura
masa relativa número atómico
56 2+ 28 Fe
carga neta símbolo químico
1
H
4
2
He Ne Ar
3
Li
Be Mg Ca
21
Los primeros 36 elementos de la tabla periódicaSc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
5
B Al
6
C Si
7
N P
8
O S
9
F
10
11
Na K
12
13
14
15
16
17
Cl
18
19
20
22
23
24
25
2627
28
29
30
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
Las teorías actuales consideran que un segundo después del Big Bang la temperatura del universo eradel orden de 1010 K y la densidad de radiación era muy alta. Los constituyentes del universo eran neutrones, protones (núcleos de hidrógeno), electrones, positrones, neutrinos y fotones. A medida queel universo se expandía, parte de los neutrones se convertían en protones y electrones (estando aislado un neutrón vive cerca de 11 minutos) y los protones se combinaban con otros neutrones paraformar núcleos de deuterio (2H), a partir de cual se producían tritio (3H), 3helio (3He) y 4helio (4He). Las siguientes reacciones deben de haber tenido lugar durante los primeros tres minutos des del BigBang:
1
n (neutrón) → 1H+ (protón) + 0e− (electrón o partícula β) + neutrino 1 n + 1p+ → 2H+ (deuterio) 1 n + 2H+ → 3H+ (tritio) 3 + H → 3He2+ (3helio) + 0e− 1 3 n + He2+ → 4He2+ (4helio o...
http://www2.glos.ac.uk/gdn/origins/earth/ch2_4.htm http://map.gsfc.nasa.gov/m_uni/uni_101bbtest2.html http://photon.phys.clemson.edu/wwwpages/StarLife.htmlhttp://www.tufts.edu/as/wright_center/cosmic_evolution/docs/text/text_stel_6.html
El gráfico siguiente da la abundancia de los elementos químicos en el sistema solar en función de su número atómico. Losvalores fueron determinados por análisis del espectro solar. Como se observa, existen alrededor de diez átomos de hidrógeno por cada átomo de helio. El resto de la materia sólo equivale al 1 % deltotal.
Nomenclatura
masa relativa número atómico
56 2+ 28 Fe
carga neta símbolo químico
1
H
4
2
He Ne Ar
3
Li
Be Mg Ca
21
Los primeros 36 elementos de la tabla periódicaSc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
5
B Al
6
C Si
7
N P
8
O S
9
F
10
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Na K
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Cl
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Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
Las teorías actuales consideran que un segundo después del Big Bang la temperatura del universo eradel orden de 1010 K y la densidad de radiación era muy alta. Los constituyentes del universo eran neutrones, protones (núcleos de hidrógeno), electrones, positrones, neutrinos y fotones. A medida queel universo se expandía, parte de los neutrones se convertían en protones y electrones (estando aislado un neutrón vive cerca de 11 minutos) y los protones se combinaban con otros neutrones paraformar núcleos de deuterio (2H), a partir de cual se producían tritio (3H), 3helio (3He) y 4helio (4He). Las siguientes reacciones deben de haber tenido lugar durante los primeros tres minutos des del BigBang:
1
n (neutrón) → 1H+ (protón) + 0e− (electrón o partícula β) + neutrino 1 n + 1p+ → 2H+ (deuterio) 1 n + 2H+ → 3H+ (tritio) 3 + H → 3He2+ (3helio) + 0e− 1 3 n + He2+ → 4He2+ (4helio o...
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