Elementos

Elementos
Hidrogeno: se encuentra en el periodo 1, y en el grupo 1A. Su masa atómico de 1.00797, y su no. De oxidación es de 2. Está distribuido de manera amplia en todo el universo. Que son los hidrocarburos. Los halógenos son el flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. Y los calcógenos son el oxigeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
Helio: se encuentra en el periodo 1 pero en el grupo 18A.Su masa atómica es 4,00026, y su no. De oxidación es de 0 ya que tiene un  nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Los excímeros son el wolframio, yodo, flúor y fosforo.
Litio: se encuentra en el periodo 2 y en el grupo 1A. Su masa atómica es de 6,938 y su no. De oxidación es de 1. Es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Esinsoluble en el alcohol y en éter.
Berilio: se encuentra en el grupo 2A en el periodo 2. Su masa atómica es de 9,012218 y su no. De oxidación es de 2. Y recibió el nombre de “glucina”. Metales alcalinos térreos que son más duros que los del grupo 1 ya que son blandos y más ligeros.
Boro: se encuentra en el periodo 2 y grupo 13A. Su masa atómica de 10.811 y su no. De oxidación es de 3. Las redesmoleculares por medio de los enlaces covalentes estables.
Carbono: se encuentra en el periodo 2 y grupo 14A. Su masa atómica de 12.00 y su no. De oxidación es de +4.2. La más blanda es el grafito y la más dura el diamante. Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Nitrógeno: pertenece en el periodo 2 y grupo 15A. Sumasa atómica de 14.00 y no. De oxidación de +3, 5, 4,2. Y que en condiciones normales forma un gas diatónico, su electronegatividad es elevada según en la escale de Pauling que es de 3.04 y cuando tiene una carga neutra tiene 5 electrones. Con el hidrogeno son amoníaco, hidracina, aziduro de hidrógeno, anfótero como el agua, etc. Y con el oxigeno son óxidos como  el nitroso o gas de la risa, elnítrico y el dióxido de nitrógeno, etc.
Oxigeno: se encuentra en el grupo 16A, y en el periodo 2. Su masa atómica de 15.99 y su no. De oxidación de -2. Que el O2 son 2 átomos iguales de oxigeno que se enlazan. La electronegatividad es de mayor energía, en donde todos los electrones giran y se emparejan. También otro compuesto bien conocido es el dióxido de carbono.
Flúor: se encuentra en el periodo 2y grupo 17A. Su masa atómica de 18.9984 y su no. De oxidación que es de -1. Este gas mineral también es  el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos. Es buena salud dental ya que se puede usar en las pastas de diente aunque puede ser dañino por abuso de uso. El exceso de flúor que provoca el efecto opuesto al que buscábamos ya que debilita el esmalte y debilita nuestros huesos.Neón: se encuentra en el grupo 18A, y periodo 2 después del flúor. Su masa atómica de 20.1797 y su no. De oxidación de 0. Los iones  han sido observados en investigaciones espectro métricas de masa y ópticos.
Sodio: pertenece en el periodo 3 y grupo 1A. Su masa atómica de 22.9898, no. De oxidación de 1. El metal blando forma aparte de numerosos compuestos. El sodio no se encuentra libre en lanaturaleza solo como el mar y en las sales es donde está más comúnmente.
Magnesio: pertenece al grupo 2A y en el periodo 3 delante del sodio. Su masa atómica es de 24,305, y no. De oxidación es de 2. Se uso en refractarios como en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción. Empleándose lasaleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas como ejemplo.

Aluminio: se encuentra en el periodo 3 y grupo 13A. Su masa atómica de 26.9815 y su no. De oxidación de 3.se trata de un metal no ferre magnético. Otra característica es que reacciona con facilidad con el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico. Y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los...