elevacion del punto de ebullición y descenso del punto de congelación

Índice……………………………………………..Pagina.
i. Introducción……………………………1
ii. Objetivo general……………………….2
iii. Desarrollo experimental………………2
iv. Diagrama de bloques…………………3
v. Resultados……………………………..4
vi. Análisis de resultados…………………5
vii. Conclusiones…………………………10
viii. Referencias…………………………..10
ix. Anexos………………………………...11
PRÁCTICA N° 4
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
I. INTRODUCCIÓN.
Lassoluciones muy diluidas de solutos no volátiles presentan propiedades muy particulares denominadas propiedades coligativas las cuales son:
Descenso de la presión de vapor del disolvente.
Descenso del punto de congelación del disolvente.
Aumento del punto de ebullición.
Presión osmótica.
Las propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas en solución y no de la naturaleza de lasmismas. En la presente practica se emplearan solutos de tipo no electrolitos ya que los electrolitos al disociarse en solución aumentan el numero de partículas y las propiedades coligativas se ven afectadas.
En esta práctica se pretenden determinar dos de estas propiedades, que son las siguientes:
Aumento del punto de ebullición: es la diferencia entre el punto de ebullición de de la solución y eldisolvente puro para una presión establecida, en las disoluciones que contienen solutos no volátiles presentan puntos de ebullición mas saltos que el disolvente puro.
Descenso del punto de congelación: esta propiedad depende del número de moles de solutos disueltos en una cantidad dada de disolvente, cuando se disuelve una sustancia en un disolvente liquido el punto de congelación de ladisolución es menor que la del disolvente puro.
La importancia de la determinación de las propiedades coligativas aplica tanto en la vida cotidiana como científica ya que permite la separación de componentes, determinación de masa moleculares y formulación de caldos, sueros y soluciones fisiológicas con características especificas.
II. OBJETIVO GENERAL.
Determinar experimentalmente la variación delpunto de ebullición y del punto de fusión de una disolución, definiendo e identificando a estas propiedades como coligativas y determinar mediante estas el peso molecular de un soluto.
III. DESARROLLO EXPERIMENTAL.
Actividad 1.- Aumento en el punto de ebullición.
1.- Se monto el dispositivo de destilación que en este caso fue utilizado para la determinación del aumento del puto de ebullición.
2.-Primero se determino el punto de ebullición del agua, esto aplicando las perlas ebullición en el matraz bola.
3.- Se prepararon disoluciones de etilenglicol y agua en las proporciones siguientes:
Disolución
Masa de etilenglicol (g)
Masa de agua (g)
1
2.5
22.5
2
5
20
3
10
15
4.- Se determino el punto de ebullición de cada una de las disoluciones antes preparadas de la misma formacomo se hizo con el agua. Se registraron las temperaturas de cada una.
Actividad 2.- Descenso del punto de congelación.
1.- Se peso un tubo de ensaye pequeño en la balanza analítica con ayuda de un vaso, para después por diferencia de pesos, añadir 1g de urea en el tubo,
2.- Se le agregaron 10mL de agua y se peso de nuevo el tubo y a partir de estos resultados se determino la molalidad de ladisolución.
3.- Se agito el tubo hasta disolver la urea, una vez disuelta se tapo el tubo pequeño y se le coloco un termómetro en el tapón, para luego meterlo en otro tubo más grande y este a su vez en otro más grande que contenía hielo, así fue como se monto el sistema para la determinación del descenso del punto de fusión.
4.- Se mantuvo en agitación con ayuda de un agitador metálico y se tomaronlas temperaturas cada minuto hasta observar un cabio brusco en estas.
5.- Este experimento se repitió añadiendo 1g mas de urea a la disolución.
6.- Se tomaron los datos correspondientes de temperatura y tiempo para cada disolución.


IV. DIAGRAMA DE BLOQUES.

Actividad 1.- Aumento en el punto de ebullición.








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Actividad 2.- Descenso del punto de...