ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION

ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION
Autores: Estiven Anillo, Ricardo Barbin, José Pertuz, Sergio Plata
Palabras clave: Propiedades Coligativas, Aumento del Punto De Ebullición, SolucionesINTRODUCCION
La pasada experiencia hace referencia a las propiedades físicas de las disoluciones que dependen del número, mas no del tipo de partículas de un soluto en una cantidad dada de solvente. Endonde se pudo apreciar la variación de temperatura entre 50 ml de agua destilada implementado como disolvente puro y la solución ideal asociada a una mezcla homogénea unida con 11,25 ml deetilenglicol. (Tab 1)

OBJETIVOS

Determinar la masa molar de un soluto no volátil, a partir, de la elevación del punto de ebullición de una solución.
Determinar la variación de temperatura de la sustanciapura y la disolución.

MATERIALES Y REACTIVOS
a. MATERIALES
Balón de Fondo plano de 250 ml
Termómetro
Mechero de Bunsen
Pipeta
Beaker
Trípode
Soporte Universal
Nuez
Tapón de cauchoperforado
b. REACTIVOS
Agua destilada
Etilenglicol
METODOLOGIA
El procedimiento utilizado en esta práctica fue:
Primero: se tomó la imagen de la guía de laboratorio como referencia para realizar elmontaje de los instrumentos.
Segundo: posteriormente se tomaron 50 ml de agua destilada medidos en un beaker y se procedió a realizar el calentamiento en un balón fondo plano. (fig. 1)
Tercero: sedejó enfriar a temperatura ambiente, luego de eso se midieron 11,25 ml de etilenglicol con una pipeta y 50 ml de agua destilada en un beaker. (fig. 2)
Cuarto: después se mezclaron en el balón defondo plano para formar una solución ideal y procedimos a calentarlo. (fig. 3)
RESULTADO Y DISCUSION
Primordialmente se escribieron cada uno de los resultados de los experimentos realizados en ellaboratorio, describiéndolos detalladamente, así:


Tabla Nº 1
MUESTRA
CANTIDAD ml
Pb ºC
Agua destilada
50
97,95
Etilenglicol + Agua destilada
11,25 + 50
100


Mediante los resultados...