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01.- Halla la composición centesimal de cada uno de los siguientes compuestos:
(a) Ca(OH)2;
(b) H3PO4;
(c) K2CO3;(d) C6H12O6;
(e) CaSO4.
02.- Un compuesto químico posee la siguiente composición centesimal: H = 5,88%; O =94,12%. Determina su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular es 34 g/mol.
03.- ¿Cuál es la formula molecular de una sustancia cuyo análisis arrojo que posee formula empírica C2H4O y masamolecular 88 g/mol?
04.- El análisis de un compuesto arrojo los siguientes resultados: C = 92,30 %; H = 7,70%. Determina su fórmula molecular, sabiendo que su masa molecular es 78 g/mol.
05.- Elanálisis elemental de una sustancia pura de color blanco y aspecto cristalino, dio el siguiente resultado: C = 26,7%; H = 2,2%; O = 71,1%. Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecularresultó ser 90 g/mol.
06.- Un compuesto químico puro presentó la siguiente composición centesimal:
C = 40,44%
H = 7,92%
O = 35,92%
N = 15,72%
Y un análisis de la muestra arrojo que su masa molecularera 89,1 g/mol. ¿Cuál era su fórmula molecular?
07.- La composición centesimal de una sustancia formada por carbono, hidrógeno y oxígeno es:
C = 39,54%; H = 6,25%, O = 54,25%.
Si su masa...