Elisoria

GUIA DE EJERCICIOS “ESTEQUIOMETRIA”
I.-Balancee las siguientes ecuaciones:
1.-“a” Al + “b” Cr2O3 “c” AL2O3 + “d” Cr
2.-“a” Mg3 N2 + H2O “c” Mg ( OH)2 + “d”NH3
3.- “a” H2O2 + “b” SO2 “c” H2SO4
II.-¿ Cuantos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g. de oxígeno que reaccionan con hierro sólido.III.-¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g. de nitrógeno?
Mg + N2 Mg3N2 (No olvidar balancear la ecuación)
IV.- Si 3.00 moles de SO2 gaseoso reaccionan conoxígeno para producir trióxido de azufre. ¿Cuantos moles de oxígeno se necesitan?
V.-  En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante lareacción:        Fe2O3 (s)  +  3 CO (g)    ----->   2 Fe (l)  +  3 CO2 (g)
a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierroformado?

VI.- El ejercicio se basa en la siguiente reacción: N2 + 3 H2 → 2 NH3
1. Si tenemos un mol de N2, ¿con cuántos moles de H2 reaccionan?
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 moles
d) 4 moles
e) 6moles
f) Ninguna de las respuestas

2. Si tenemos un mol de N2, ¿con cuántos moles de NH3 se producen?
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 moles
d) 4 moles
e) 6 moles
f) Ninguna de lasrespuestas
VII.-Tenemos la siguiente reacción ajustada: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2SO2
Si tenemos 485 g de ZnS, ¿cuántos gramos de oxígeno son necesarios?
VIII.- De acuerdo con los datos mostrados en lasiguiente ecuación balanceada:

a) ¿Cuántas mol de Na3PO4 (fosfato de sodio) reaccionan con 5.45 moles de CaCl2 (cloruro de calcio)?
b) ¿Cuántos gramos de Ca3 (PO4)2 (fosfato de calcio) se producen apartir de 230 g de CaCl2 (cloruro de calcio)?
c) ¿Cuántas mol de de Na3PO4 (fosfato de sodio) son necesarias para producir 150 g de NaCl (cloruro de sodio)?
d) ¿Cuántos gramos de...