Elmol

El mol como unidad de cantidad de sustancia.
Masas molares
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa
contenida en 6,02 X 1023 moléculas de sustancia. Elnúmero 6,02 X 1023 es conocido
como el número de Avogadro.
El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar
basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidadde m asa total dependerá de
cuánta masa tenga cada molécula. Así, un mol de hidrógeno molecular ( H2) tiene 2
gramos de masa, mientras que un mol de agua ( H2O) contiene 18 gramos de masa. Un
mol"pesa" diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando.
La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reaccion es
químicas, las relaciones de masa de lassustancias reaccionantes quedan reducidas a
números enteros que corresponden a la fórmula mínima. Por ejemplo, podemos decir
que 2 gramos de hidrógeno gaseoso reaccionan con 16 gramos de oxígeno gaseosopara formar 18 gramos de agua, esto es, reaccionan en una relación de 2:16 ó 1:8, lo
cual no concuerda muy bien con la fórmula molecular del agua ( H2O). Si utilizamos
moles, podemos decir que 2 molesde hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno
para formar 1 mol de agua. Tal como se muestra en la figura 1.

Figura 1. Representación gráfica de la formación de un mol de agua a partir dehidrógeno y oxígeno

Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el
mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un
mol de cualquier otroelemento.

Franco Pereira 04-37391

SIMON -line

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Masa molar de los compuestos.

Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula
(moléculas o iones) del mismo. Lostérminos peso molecular, masa molecular, peso
fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un
compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar...