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PRIMER TRIMESTRE
1) Se tiene una solución al 12% p/P de cloruro de sodio, sabiendo que la densidad es 1,05 gr/cm3. Expresar la concentración en:
a) Gr de soluto/ 100 gr de solvente
b) Gr de soluto / 1 litro de Solución
2) Una solución contiene 55 gr de ácido en 300 ml de agua. D= ,98 gr/cm3
Expresar en:a) gr de soluto / 100 gr de solvente
c) Gr de soluto / 100gr de solución
d) Gr desoluto/ 100cm3 de solución
3)Una solución contiene 40 gr de sal en 600 gr de agua con una densidad de 0,99 g /cm3
Expresar la concentración en:
a) gr. De sto./ 100 gr.de Ste.
b) Gr. De sto. /100 gr. Sn
C) Gr. De sto./100cm3 de Sn
4) Se tiene una solución al 12 gr. de sal en 230 gr. Sn con una densidad de 1,07 g/cm3. Calcular:
a) g de sto. / 100g de ste.
b) G de Sto. / 100 cm3 de Sn.
c) Gr.de Sto./ 100 gr. de Sn

5)Una solución de sal de cocina en agua tiene una masa de 770 g y contiene 40 % m/m de sal. Calcula la masa de sal y de agua que forma la solución.
6- El 92 % m/m de un óxido de mercurio es mercurio. El resto es oxígeno.
a) Cuánto mercurio hay en 200 g de compuesto?
b) Cuál es la masa de oxígeno que se obtiene?
7- Analizando 100 g de agua destilada se hallaron 88,88 gde oxígeno. Calcula la composición centesimal m/m de agua.
8- Al analizar 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4) se encontraron 20 g de H, 320 g de azufre y el resto de oxígeno. Calcula la composición % m/m de ácido sulfúrico.
9-Clasifique los siguientes procesos como cambios físicos o químicos:
a) Cambio de posición de un objeto.
b) Evaporación de agua.
c) Cocción de una milanesa.
d) Disoluciónde sal en agua.
e) Se calienta azufre en polvo, primero funde y luego arde.
f) Solidificación de una sustancia que es líquida.
g) El gas oxígeno mantiene la combustión.
h) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola.
i) El crecimiento de las plantas depende de la energía del sol en un proceso denominado fotosíntesis.
j) El gas helio en un globo tiende a escapar después deunas horas.

10- Clasifique cada una de las siguientes sustancias como un elemento o un compuesto:
a) Hidrógeno
b) Agua
c) Oro
d) Azúcar
e) Hierro
f) Magnesio
g) Fosfato de potasio
h) Nitrógeno gaseoso
i)
j)
k) 11- Clasifique cada una de las siguientes especies como elemento, compuesto o mezcla (homogénea o heterogénea):
a) Gas helio
b) Bebida gaseosa
c) Plata
d) Agua de mar
e)Aceite
f) Aire
g) Cloruro de sodio (sal de mesa)
h) Agua líquida en contacto con hielo y vapor de agua
i) Nafta y agua
j) Alcohol disuelto en agua.
l)
m) 12- Clasifica los siguientes sistemas materiales con la letra correspondiente:
n) A: Sistema Homogéneo B: Sistema Heterogéneo
Salmuera con cristales de sal
Agua con trozos de hielo
Agua con nafta en reposo
Agua
Unlitro de salmuera líquida
Granito
o)
p) 13- Un sistema material formado por: agua sal y arena
a) Clasificar el sistema
b) Indicar cuantas y cuáles son las fases y los componentes
c) Alguna es una solución. ¡Cual?
d) Separar correctamente el sistema
q) 14- Un sistema material formado por hierro agua y alcohol
a) Clasificar el sistema
b) Indicar cuantas y cuáles son las fases y loscomponentes
c) Alguna es una solución. ¡Cual?
d) Separar correctamente el sistema
r)
s) SEGUNDO TRIMESTRE
t) 1) Clasificar y realizar los siguientes enlaces químicos. Hacer formula desarrollada, molecular, electrónica
u) a) calcio y oxigeno
v) b) oxigeno y cloro
w) 2) Realizar configuración electrónica y cajas de Pauling de los átomos de:
x)
y) Ag , S-2 ,Mg +2Indicar número deprotones, neutrones, número másico, número atómico y electrones de los dos átomos mencionados. GRUPO Y PERIODO
z)
aa) 3) Realizar la configuración electrónica y cajas de pauling de los átomos de O-2, K+1, Co. Indicar número de protones, neutrones, número másico, número atómico y electrones de los dos átomos mencionados. GRUPO Y PERIODO
ab)
ac) 4) Clasificar y realizar los siguientes enlaces...