elnlaces quimicos

Resumen: En los compuestos la fuerza que mantiene unidos los átomos de una molécula se denomina enlace químico, se midieron mezclas con agua y gasolina por medio de un circuito electrónico para determinar su capacidad de conducir corriente eléctrica y se pudo deducir que solo los compuestos que formaban enlaces iónicos eran capaces de conducir corriente eléctrica.


Objetivo
Observar eltipo de enlace químico en una sustancia mediante la presencia de iones en un enlace iónico o covalente, por medio de la utilización de un circuito electrónico.

Introducción
En los compuestos la fuerza que mantiene unidos los átomos de una molécula se denomina enlace químico. Los enlaces químicos pueden ser interatómicos e intermoleculares. Los enlaces interatómicos se deben a la interacciónde los electrones de valencia de los átomos que forman una molécula. El enlace interatómico puede ser iónico, covalente y metálico a su vez el enlace covalente puede ser puro, no polar, polar y coordinado. Los enlaces intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las moléculas ya sean iguales o diferentes. En el enlace intermolecular puede ser por puente de hidrogeno o por las fuerzas deVander Waals. Los átomos se pueden combinar transfiriendo y aceptando o compartiendo electrones. Cuando un átomo transfiere o cede electrones y otros los acepta se denomina enlace iónico o también llamado elctrocovalente, al ceder electrones un átomo se transforma en ion + designado como catión, al aceptar los electrones el otro átomo se transforma en ion - también llamado como anión, que se unepor atracción electrostática, este en la ce se da entre los electrones de átomos metálicos a los no metálicos, es decir entre átomos de grupos extremos de la tabla periódica, o bien entre átomos con atómicos grandes y radios atómicos pequeños, como el que se observa en la imagen 3.1.






En un enlace covalente dos átomos iguales o diferentes comparten no o más pares de electrones. Seda en átomos iguales, del mismo grupo o familia y de grupos vecinos en la tabla periódica, el enlace covalente puede ser: puro, no polar y coordinado. Cuando los átomos comparten un solo par de electrones, el enlaces covalentes sencillos. En cambio si los átomos comparten dos o tres pares de electrones, el enlace es doble o triple, como lo observado en la imagen 3.2.











Losmetales posen propiedades físicas tales como; brillo, ductilidad, maleabilidad, conductividad electrónica y calorífica, generalmente puntos de fusión y de ebullición altos, esto es resultado del enlace que presentan los átomos de estos elementos. Los enlaces en metales no es entre átomos, sino más bien entre los cationes metálicos y los que fueron electrones, de tal forma que constituyente unconjunto ordenado de iones + y un “mar de electrones” distribuidos alrededor de ellos, el compartimiento de los electrones ocurre entre todos los núcleos metálicos que tiene los mismos valores de electronegatividad. Estos electrones deslocalizados explican la conductividad calorífica y eléctrica de los metales, ya que los dos fenómenos están asociados a la libertad de movimiento que tienen pares deelectrones bien localizados no lo son. Cuando se aplica presión externa “energía” a un trozo de metal los cationes metálicos pueden deslizarse unos sobre otros debido a la capa de electrones que los separan, por lo que el metal puede cambiar de forma sin romperse, a diferencia de los iónicos que son rígidos, de acuerdo con la imagen 3.2 (Loyola, 2001).





La conductividad es la capacidad de undeterminado elemento para conducir la corriente eléctrica. El agua pura es muy mal conductor de corriente eléctrica, a medida que se disuelven en ella solidos solubles en agua, el seno del líquido cambia y adquiere nuevas propiedades (Néstor, 2006).


La fuerza de atracción entre el extremo parcialmente negativo de una molécula, con el extremo parcialmente negativo de otra, es lo que...