Eloyj

| Conductividad.Las que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad; sin embargo cuando están fundidos odisueltos en soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor. |
Solubilidad.
Los disolventes polares hacendisminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). La solubilidad disminuye si aumenta la carga de losiones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A (alcalinos)
Estado de agregación a temperatura ypresión ambiente.
Los compuestos covalentes pueden existir en los tres estados debido a las atracciones entre moléculas.
Puntos de ebullición y de fusión
Las sustancias que presentan enlaces iónicos sonsólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas)se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y deebullición.
Solvente
es un liquido en el cual se disuelve otra sustancia, en menor proporción

La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargaseléctricas en la misma (ver dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición,fuerzas intermoleculares, etc.Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puede disociar con agua que a la vez es sumamente polar.
Al formarse una molécula de modo enlace ionico el par de electrones tiende a...