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PLANEAMIENTO DE CLASES, 1 er. SEMESTRE INGENIERÍA
Materia: Química General Docente: B.C. Myriam A. García A.
Fecha
Clase
Hora
Contenido
22/03
1
3
Inicio deactividades. Introducción a la química. Aplicación de la química en las diferentes áreas. Relación de la Química con las demás ciencias. Presentación de sistema de evaluación.
29/03
2
3Conservación y transformaciones químicas. Equivalencia Masa Energía. Masa atómica y moléculas. Nro.de Avogadro – Mol – Ley de Avogadro y Ampere Composición centesimal. Ejercicios de aplicación. Trabajo prácticonro. 1 Postulados de Dalton. Ley de Proust.
12/04
3
4
Propiedades básicas del núcleo. Nube electrónica. Ejercicios de aplicación. Defensa del trabajo práctico nro. 1.
19/04
4
3
Modelo deBohr. Potencial de ionización y de resonancia. Nube electrónica y Mecánica Cuántica. Estados del electrón en el átomo .Orbitales – Formas. Ejercicios de aplicación. Trabajo práctico nro. 2 Principiode Pauli. Valencia.

26/04
5
4
Construcción del Sist. Periódico – Ley del Auf Bau. Periodos 1 y 2. Promoción enérgica – Periodos Elementos de transición.Trans-uranidos y nuevos elementos. Periodicidad de las propiedades. Potencial de ionización. Radio atómico. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Defensa del Trabajo práctico nro. 2.
03/05
6
3Nomenclatura de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Compuestos binarios: Óxidos básicos, Óxidos ácidos, Peróxidos. Compuestos ternarios: Hidróxidos, Ácidos que no contienen oxígeno. Ejercicios deaplicación. Trabajo práctico nro. 3 Electronegatividad. Tendencias en la tabla periódica. Significado de cada símbolo que se encuentra en la tabla.
10/05
7
4
Estructura de los compuestos orgánicos.Funciones químicas orgánicas. Tipos de cadenas de carbono. Hidrocarburos saturados o alcanos. Defensa del Trabajo práctico nro. 3.
17/05
8
4
Proceso de Disolución. Soluciones saturadas. Soluciones...