emision atomica en llama






Título de la práctica:
“Emisión atómica en llama”
Integrantes del equipo 4: Samuel López Ramírez, Gabriela Alejandra Lozano Chi, Víctor Manuel Lujan Ríos, Amhayra García Luna, Jordán Madrid Palacios, Carlos Josafat Medina Muñoz y Aarón Nápoles González

Maestra: Alba Salazar Hernández

Grado y Sección:
3° “C”

Fecha de realización:

22-01-2015
Fecha de entrega:03-02-2015


OBJETIVOS
Describe las características generales de algunos elementos químicos de la tabla periódica.
Interpreten algunos datos contenidos en la tabla periódica, los relacionen con las propiedades de los elementos y reconozcan cómo éstas, son aprovechadas para el diseño de diversos materiales.
Reconozcan un fenómeno que exprese los niveles energéticos de un átomo y las transiciones delos electrones en los mismos.
Revisen los diferentes niveles energéticos en que puede encontrarse un electrón en un átomo, es decir los diferentes orbitales, así como las diferentes transiciones cuantificadas entre los mismos.


HIPOTESIS

Yo pienso que al poner los reactivos en la flama del mechero estos entraran en el estado de excitación y absorberán energía, y los electrones empezarana saltar a las capas más altas y al regresar liberaran un fotón de frecuencia determinada.



PREGUNTAS GENERADORAS

1.- ¿Qué es el estado excitado de un átomo?
R: Es cuando la energía cinética de un átomos aumenta más de lo normal, por ejemplo cuando aplicamos calor al agua, los átomos se excitan y empiezan a moverse muy rápido, y empieza a perder energía en cada choque por lo que provocala ebullición.

2.- ¿Qué es el espectro de emisión?
R: Son las frecuencias a las cuales emite un material. Iluminas el material, y los átomos de éste absorben solo unas cuantas frecuencias de la luz, que excitan el estado en el que se encuentra, haciendo saltar un electrón a una capa más alta. Cuando se desexcita, el electrón cae de nuevo a la capa, liberando un fotón de una frecuenciadeterminada.

3.- ¿Cuál es la historia del modelo atómico?
R: El filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir indivisible. En 1808 la imagen del átomo expuesta por John Dalton en su teoría atómica es la de minúsculas partículasesféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. En 1897 J.J. Thompson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. En 1911 E. Rutherford dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. En 1913 NielsBohr propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.


MARCO TEORICO
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, calorífica y luminosa especialmente, que le conducen a saltos de electrones a orbitales de mayor energía y por lo tanto a una serie de estados excitados, Estos estados poseen unas energíasdeterminadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de “volver al equilibrio” se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o, a través de la emisión de radiación.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más establetermodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que...