Emision De Luz De Cationes
Páginas: 6 (1298 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2013
Universidad Rafael Landívar
Ing. Enrique López
Laboratorio de Química I
PRÁCTICA No. 6 (Parte A)
EMISIÓN DE LUZ DE CATIONES
Flor de María Sarahí León Cruz
Sección 11
05/03/2013
Índice
Índice ……………………………………………………………… Pág. 2
Introducción………………………………………………………. Pág. 3
Fundamento teórico……………………………………………... Pág. 4 – 7
Objetivos………………………………………………………….. Pág. 8Metodología………………………………………………………. Pág. 9
Bibliografía………………………………………………………... Pág. 10
Introducción
Al excitarse los elementos saltan en los diferentes niveles electrónicos, al soltar esa energía se emiten fotones (luz), por ende el catión de cada elemento presenta bandas de emisión únicas y exclusivas.
La radiación electromagnética son ondas causadas por la aceleración de una carga eléctrica, las cuales se pueden ordenar enun espectro que se extiende en ondas de frecuencias (longitudes de onda), el espectro electromagnético tienen una región visible que se encuentra dentro de 400 – 700 nm que se muestra con colores.
En esta práctica se presentará a los estudiantes cuatro soluciones en las cuales podremos determinar el color en el espectro electromagnético y las longitudes de onda con la ayuda del mechero y de unavarilla de metal. Con el objetivo que al final de la práctica el estudiante pueda tener claras las definiciones de radiación, espectro, longitud de onda y emisión de luz.
Radiación
En 1985 Marie Curie descubre la radiación. La radiación es el proceso por el cual las partículas subatómicas u ondas viajan a través del vacío o en un medio natural. La radiación posee propiedades de las ondas(perturbación vibraciones por medio de la cual se transmite energía): amplitud, longitud de onda y frecuencia. La longitud de onda y la frecuencia se relacionan con la velocidad de la luz.
U = ʎv
*definición de onda
En 1990 Max Planck descubre que los átomos y moléculas emiten radiación solo en cantidades discretas o cuantos (no continuas)
E = hv
*donde h es la constante de Planck6.63x10^-34
Radiación electromagnética
Maxwell en 1873 propone que la luz visible está formada por ondas electromagnéticas. Las ondas electromagnéticas tienen un componente de campo eléctrico y otro de campo electromagnético. Las onda más cortas, de frecuencia más alta son las de mayor energía, entre que mayor sea la longitud de onda habrá más energía.
Efecto fotoeléctrico
En 1905Albert Einstein estudia el efecto fotoeléctrico basado en los postulados de Planck. Los electrones son lanzados desde la superficie de ciertos metales expuestos a una mínima frecuencia
hv = KE + BE
E = mc²
Espectros de medición del átomo de hidrogeno (fenómeno de Bohr)
Bohr demostró que la energías que el electrón pude tener en el átomo de hidrogeno esta dadas por
ɅE= -RH (1/n1 – 1/n2)Constante de Rydberg = 2.18x10^-18 J
Proposición de Broglie
“Si las ondas luminosas se pueden comportar como una corriente de partículas, entonces quizá los electrones pueden tener propiedades ondulatorias”
Dijo que si el electrón se comporta como onda en el átomo de hidrogeno, la longitud de onda debe caber en la circunferencia de la onda.
2πr = nʎ
TABLA 1. Compuestos
Compuesto |Formula | Peso molecular | Punto de Fusión | Punto de Ebullición | Densidad | Solubilidad |
Sodio Cloruro | NaCl | 58.44 | 801°C | 1413 – 1465°C | 2.164 kg/L a 20°C | Buena solubilidad en Agua (35.6 g por 100 ml a 20°C) solubles en Alcoholes y Glicerol |
Cobre II Cloruro 2- Hidrato | CuCl2 x 2H2O | 170.48 | 110°C | 300°C | 3.383 kg/L a 20°C | Solubilidad en Agua (73 g por 100 ml a 20°C) |Potasio Cloruro | KCl | 74.55 | 771 – 773° | 1500°C | 1.987 kg/L a 20°C | Solubilidad en agua (34.4 g por 100 ml a 20°C) |
Calcio Cloruro | CaCl2 | 147.02 | -0.9°C | 100°C | 1.01 kg/L a 20°C | Completamente soluble en agua, en alcohol, ácido acético y acetona. |
TABLA 2. Toxicidades
Toxicidades |
Compuestos | ojos | Inhalación | piel | Ingestión |
Sodio Cloruro |...
Ing. Enrique López
Laboratorio de Química I
PRÁCTICA No. 6 (Parte A)
EMISIÓN DE LUZ DE CATIONES
Flor de María Sarahí León Cruz
Sección 11
05/03/2013
Índice
Índice ……………………………………………………………… Pág. 2
Introducción………………………………………………………. Pág. 3
Fundamento teórico……………………………………………... Pág. 4 – 7
Objetivos………………………………………………………….. Pág. 8Metodología………………………………………………………. Pág. 9
Bibliografía………………………………………………………... Pág. 10
Introducción
Al excitarse los elementos saltan en los diferentes niveles electrónicos, al soltar esa energía se emiten fotones (luz), por ende el catión de cada elemento presenta bandas de emisión únicas y exclusivas.
La radiación electromagnética son ondas causadas por la aceleración de una carga eléctrica, las cuales se pueden ordenar enun espectro que se extiende en ondas de frecuencias (longitudes de onda), el espectro electromagnético tienen una región visible que se encuentra dentro de 400 – 700 nm que se muestra con colores.
En esta práctica se presentará a los estudiantes cuatro soluciones en las cuales podremos determinar el color en el espectro electromagnético y las longitudes de onda con la ayuda del mechero y de unavarilla de metal. Con el objetivo que al final de la práctica el estudiante pueda tener claras las definiciones de radiación, espectro, longitud de onda y emisión de luz.
Radiación
En 1985 Marie Curie descubre la radiación. La radiación es el proceso por el cual las partículas subatómicas u ondas viajan a través del vacío o en un medio natural. La radiación posee propiedades de las ondas(perturbación vibraciones por medio de la cual se transmite energía): amplitud, longitud de onda y frecuencia. La longitud de onda y la frecuencia se relacionan con la velocidad de la luz.
U = ʎv
*definición de onda
En 1990 Max Planck descubre que los átomos y moléculas emiten radiación solo en cantidades discretas o cuantos (no continuas)
E = hv
*donde h es la constante de Planck6.63x10^-34
Radiación electromagnética
Maxwell en 1873 propone que la luz visible está formada por ondas electromagnéticas. Las ondas electromagnéticas tienen un componente de campo eléctrico y otro de campo electromagnético. Las onda más cortas, de frecuencia más alta son las de mayor energía, entre que mayor sea la longitud de onda habrá más energía.
Efecto fotoeléctrico
En 1905Albert Einstein estudia el efecto fotoeléctrico basado en los postulados de Planck. Los electrones son lanzados desde la superficie de ciertos metales expuestos a una mínima frecuencia
hv = KE + BE
E = mc²
Espectros de medición del átomo de hidrogeno (fenómeno de Bohr)
Bohr demostró que la energías que el electrón pude tener en el átomo de hidrogeno esta dadas por
ɅE= -RH (1/n1 – 1/n2)Constante de Rydberg = 2.18x10^-18 J
Proposición de Broglie
“Si las ondas luminosas se pueden comportar como una corriente de partículas, entonces quizá los electrones pueden tener propiedades ondulatorias”
Dijo que si el electrón se comporta como onda en el átomo de hidrogeno, la longitud de onda debe caber en la circunferencia de la onda.
2πr = nʎ
TABLA 1. Compuestos
Compuesto |Formula | Peso molecular | Punto de Fusión | Punto de Ebullición | Densidad | Solubilidad |
Sodio Cloruro | NaCl | 58.44 | 801°C | 1413 – 1465°C | 2.164 kg/L a 20°C | Buena solubilidad en Agua (35.6 g por 100 ml a 20°C) solubles en Alcoholes y Glicerol |
Cobre II Cloruro 2- Hidrato | CuCl2 x 2H2O | 170.48 | 110°C | 300°C | 3.383 kg/L a 20°C | Solubilidad en Agua (73 g por 100 ml a 20°C) |Potasio Cloruro | KCl | 74.55 | 771 – 773° | 1500°C | 1.987 kg/L a 20°C | Solubilidad en agua (34.4 g por 100 ml a 20°C) |
Calcio Cloruro | CaCl2 | 147.02 | -0.9°C | 100°C | 1.01 kg/L a 20°C | Completamente soluble en agua, en alcohol, ácido acético y acetona. |
TABLA 2. Toxicidades
Toxicidades |
Compuestos | ojos | Inhalación | piel | Ingestión |
Sodio Cloruro |...
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