Emision formaldehido tableros de particulas

Método Emisión Formaldehído:
Disoluciones a preparar:
Disolución inicial de Formaldehído:
Diluir 2,5 gramos de Formaldehído al 37% en 1000 ml:
Densidad formaldehído= 1,08 Kg. /l
Volumen deformaldehído a añadir = 2,31 ml
Disolución de H2SO4:
Prepararé 50 ml de disolución de H2SO4 a 1 mol/l
Pureza del H2SO4: 96%
Peso Molecular: 98,08 g/mol
1mol/l=98,08gr/l
0,050 l= 4’904 gramos puros(4,904/0,96)*100 =5,108 gramos de H2SO4(96%)
Añadiré los 5,108 gramos de H2SO4 en un matraz aforado y lo llevo a 50 ml con Agua destilada.
Disolución NaOH 1mol/l:
Disuelvo 2,04 gramos en 50 ml deAgua destilada.
Disolución Almidón al 1% en Agua/Etanol 10%

Titulación para conocer la concentración exacta del formaldehído:
En un frasco mezclamos:
20ml de la disolución de formaldehído+ 25 mlde disolución de Iodo(0,05 mol/L)+ 10ml de la disolución de NaOH.
En otro frasco mezclamos:
20ml de Agua+25ml de I2+10ml de NaOH(Blanco)
Tapamos los dos frascos y los guardamos 15 min. protegidosde la luz.
Luego añadimos 15 ml de H2SO4, a cada frasco.
Rellenamos las dos buretas con Tiosulfato sodico 0,1mol/l. y vamos titulando hasta que vemos que deja de tener color la disolución.
Un pocoantes de llegar al volumen teórico que calculamos previamente añadimos unas gotas de la disolución de almidón, como indicador.

Calculo del volumen teórico de tiosulfato que añadiremos:
-1ml dedisolución de tiosulfato a 0,1 mol/l equivale a 1 ml de disolución de I2 a 0,05 mol/l y a 1,5 mg de formaldehído
-Concentración teórica de formaldehído:
Tomamos 2,5 gramos de la disolución aaproximadamente 37%, por lo que estaremos tomando 0,925 gramos de formaldehído puro. De esa disolución tomamos 20 ml, en los cuales habrá 0,0185 gramos.
Si cada mililitro de tiosulfato equivale a 1,5 mg deformaldehído, necesitaré 12,3 ml de tiosulfato, para los 18,5 mg que tengo en la disolución.
Una vez terminada la titulación calcularé la concentración real de mi disolución de formaldehído con la...