emision y absorcion







Química General e Inorgánica I

Trabajo Práctico:
“El espectro de emisión de átomos y el espectro de absorción de moléculas”


Cajón 149







Alumnos: Amparo Ricaurte yFlorencia Falcioni

Átomos: Espectro de emisión a la llama
Objetivos:
Determinar el espectro de emisión de distintos atomos y calcular su energía de transición
Función de la llama:
La llamaprovee la energía suficiente para disociar las sales, excitar los cationes, excitar los electrones. Cuando los iones vuelven a su estado fundamental liberan fotones que se ven como colorescaracterísticos de cada elemento. Estos colores determinan el espectro de emisión de cada elemento.
En la siguiente tabla se muestran los colores correspondientes a cada especie estudiada en el trabajo práctico:Solución
Color de la(s) línea(s) más intena(s)
Longitud de onda de la(s) transición(es)- λ(nm)1
Energías de transición (J/mol)
CuCl2
Verde Claro -Azul
570-475
3,48579E-28
4,1829E-28
LiClRojo-Naranja
700-620
2,83843E-28
3,2047E-28
CuSO4
Verde-Amarillo
570-580
3,48579E-28
3,4257E-28
KCl
Naranja
650
3,05677E-28
 
KNO3
Violeta-Azul
400-450
4,96725E-28
4,4153E-28
SrCl2Rojo-Magenta
620-700
3,20468E-28
2,8384E-28
CaCl2
Rojo-Naranja
700-620
2,83843E-28
3,2047E-28
Pb(NO3)2
Naranja-Verde
590-550
3,36763E-28
3,6125E-28
Na2SO4
Naranja
650
3,05677E-28NaCl
Naranja-Amarillo
590-570
3,36763E-28
3,4858E-28

Observaciones: Las longitudes de onda fueron extraidas de internet, a partir de una observación a ojo de los colores emitidos. La energía secalculó con la fórmula:
E = h.(c/ λ)
Donde h es la constante de Planck = 6.623 x 10-34 J/s; c es la velocidad de la luz en el vacío = 3 x 108 m/s.

Moléculas: Absorbancia
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Se determinaron los espectros de absorción de CoSO4 de distintas concentraciones a distintas longitudes de onda. Graficoss...