emisiones

Actividad 4: Práctica 1. Calibración de material volumétrico.

Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.
Comparación de la masa de 10ml de agua medidos en diferentes materiales volumétricos.
Se utilizó una probeta, una pipeta graduada, una pipeta volumétrica y una bureta para llenarcon 10ml de agua destilada cuatro vasos de precipitados (uno con cada instrumento), para determinar cuan preciso es cada material volumétrico. Los resultados se exponen en la tabla; en ella se encuentran los valores de masa de los vasos de precipitados utilizados con cada material volumétrico, luego la masa de cada vaso con agua destilada. La masa fue medida en una balanza analítica.
Masa de10ml de agua vertida por una probeta, una pipeta graduada, una pipeta volumétrica y una bureta.
Vaso de precipitado(g) Vaso + agua destilada (g)
Pesada 1 Vaso + agua destilada (g)

Pesada 2 Vaso + agua destilada (g)

Pesada 3
Probeta 30.4411 40.2201 40.2198 40.2196
Pipeta graduada 35.7681 45.5783 45.5688 45.4599
Pipeta volumétrica 34.9434 44.8067 44.7956 44.8013
Bureta 25.3734 35.238535.2367 35.2392

En equipo:

1. Calculen la masa vertida por cada uno de los materiales.
2. Determinen la precisión de cada uno de los materiales volumétricos.
3. Indiquen los posibles errores de medición.
4. Elaboren una relación de los materiales y reactivos que se van a utilizar en la práctica. *Incluyan las figuras de todos los materiales que se van a utilizar, los reactivos y la tabla deespecificación de seguridad del reactivo a utilizar.
5. Elaboren el procedimiento para la comparación de la precisión de materailes volumétricos
6. Realicen un reporte con la estructura textual para reportar las prácticas.
7. Envíen su práctica al Facilitador(a) mediante la sección Tareas y esperen la retroalimentación.



Actividad 5: Práctica 2. Preparación y estandarización dedisoluciones.

Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.

La práctica está dividida en dos partes; en la primera llevaran a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.10 N y en la segunda su estandarización.

Parte 1. Preparación de HCl 0.10 N

1. Realicen los cálculos para obtenerlos mililitros de HCl concentrado que se requieren para preparar 500ml de ácido clorhídrico a concentración 0.10 N.

Los datos del reactivo son:
a) Peso molecular del HCl: 36.46 g/mol
b) Densidad: 1.17 g/ml
c) Porcentaje de pureza: 37.2 %

2. Elaboren una relación de los materiales y reactivos que se van a utilizar en la práctica.
*Incluyan figuras o fotografías de todos losmateriales que se van a utilizar, los reactivos y los cuidados que se deben tener con cada uno de ellos.
3. Elaboren el procedimiento para la preparación del HCl 0.10 N.

Una vez preparada la disolución, continuaremos con su estandarización (parte 2).


Parte 2. Titulación o valoración del HCl 0.10 N

En este caso realizaremos la estandarización del HCl 0.10 N, utilizando como patrón primarioal carbonato de sodio anhidro. Para ello consideren que los pasos experimentales se realizarán de forma simulada.

1.- Coloquen el carbonato de sodio (Na2CO3) dentro de la estufa y calienten a 1500C durante 2 horas.

2.- Concluido el tiempo, dejen enfriar la estufa y coloquen el reactivo dentro de un desecador para evitar que se vuelva a humedecer.

3.- Titulación del HCl con el carbonatode sodio anhidro como patrón primario.

• Pesen muestras de carbonato de sodio en la balanza analítica, de aproximadamente 0.1 g.
• Rellenen la bureta con la disolución de HCl 0.10 N y enrasen a 0.0ml.
• Transfieran al matraz de Erlenmeyer la masa de carbonato de sodio y adicionen 20ml de agua destilada.
• Adicionen dos gotas del indicador anaranjado de metilo.
• Abran la llave de la...