En 5 Añitos

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 5
Título: DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO
Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, considerando el número de grupos de alumnos a practicar.
Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntosdeterminados por cada grupo de alumnos.

2. TEORÍA
Solubilidad.- Medida de la capacidad de disolver una sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura determinada.
La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de lassustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente.
Solución saturada.- Cuando está en el punto máximo donde nopuede recibir más soluto porque pasaría su capacidad de disolución. La solución está en equilibrio.
Sobresaturación.- Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dada.
Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto desolidificación.
Factores que influyen a la solubilidad: El soluto y el solvente, la temperatura y la presión atmosférica.
Unidad de medida de la solubilidad: molesLitros , gramosLitros , %de soluto
← Solubilidad de varios compuestos iónicos en agua en función de la temperatura.

02
01
3. MATERIALES
ítem | descripción | 03
cantidad |
01 | Cápsula de porcelana | 1 |
02 | Vaso deprecipitados de 100mL | 1 |
03 | Vaso de precipitados de 1000mL | 1 |
04 | Pipeta y pera | 1 |
05 | Balanza | 1 |
06 | Termómetro | 1 |
07 | Soporte universal | 04
1 |
08 | Agitador | 05
1 |
09 | Triangulo de metal | 1 |
10 | Malla | 1 |
11 | Mechero bunsen | 1 |
12 | Pinza de crisol | 1 |
13 | Frasco de Compuesto (sal KNO3) | 07
06
# |
14 | Agua | # |
13
14
12
11
1009
08
H2O
KNO3


4. PROCEDIMIENTOS
11.- Escribir los valores anotados (todos los resultados), para con Temperatura en °C vs. Solubilidad correspondiente en g/100g de agua, construir la curva de solubilidad.
10.- Elaborar tabla de datos, efectuar los cálculos, para que los resultados obtenidos, sean anotados en un cuadro general dispuesto la pizarra.
7.- Verter inmediatamente sólo laparte líquida (sin el exceso de sal) en la cápsula que se pesó, y pesar el conjunto y obtener masa m2.
8.- Retirar el vaso grande y ubicar ahora la cápsula con solución para evaporar el solvente (agua) hasta observar un sólido blanco.
9.- Apagar el mechero cuando empiece a fundirse el sólido, retirar con la ayuda de la pinza y esperar a que se enfríe el sistema para pesar la cápsula con soluto.Anotar la masa m3
4.-Colocar el vaso en el soporte y calentar con un mechero hasta la temperatura deseada con la ayuda del termómetro.
6.- Retirar el vaso con la solución, agite hasta disolver lo más posible de sal; y registre la temperatura asignada.
2.- Introducir 10mL de agua en un vaso de 100mL, y añadir pequeñas cantidades de muestra (sal) agitando, hasta que ya no disuelva.
3.- Insertar elpequeño vaso con solución en otro más grande (de 1000mL) con 3/4 partes de agua, para un baño maría,
5.- Añadir más sal al vaso pequeño y disolver; agregue y agite hasta que esté un exceso muy visible y llegue a la temperatura deseada.
1.- Pesar la cápsula de porcelana. Anotar como m1


5. TABLA DE DATOS
1 | (m1) Masa de la cápsula | 25g |
2 | (m2) Masa de cápsula con solución |...