en ciencias variadas

Peso Molecular

Del latín pensum, el peso es la fuerza con que la Tierra atrae a un cuerpo. El término también se utiliza para referirse a la magnitud de dicha fuerza. La masa, por otra parte, es la magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
Esa es la diferencia entre el peso y la masa. La masa no depende de la posición del cuerpo en el espacio ni de la fuerzagravedad. El kilogramo y el newton son las unidades en el sistema internacional de unidades del peso y la masa, respectivamente.

El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso-fórmula (en el caso de las sales) es fácil.
Tenemos la fórmula de un compuesto como el cloruro de sodio, . Tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada pesoatómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula.
Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio que corresponde a un compuesto iónico, una sal.
Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos.
Entonces hagamos una tabulación:
Na
22,9898 x 1 = 22,9898
Cl
22,9898 x 1 = 22,9898Suma = 58,4898 g/mol





Mol y Número de Avogadro
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete fundamentales del Sistema Internacional de Unidades
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia quecontiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número deAvogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número deAvogadro (NA) y equivale a:
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Aclaraciones
Dado que un mol de moléculas H2 equivale a 2 gramos de hidrógeno, un mol de átomos H será entonces un gramo de este elemento.
Para evitar ambigüedades, en el caso de sustancias macro elementales conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ejemplo: "un mol de moléculas de nitrógeno" (N2) equivale a 28 g denitrógeno. O, en general, especificar el tipo de partículas o unidades elementales a que se refiere.
El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de mol, aun cuando no están formados por moléculas discretas. En ese caso el mol equivaleal término fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl–, donde NA es el número de Avogadro
Por ejemplo para el caso de la molécula de agua
Se sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Se puede calcular su Mr (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr (H2O) = 18 uma.
Se calcula la masa molecularabsoluta = 18 × 1,66 × 10−24g = 2,99 × 10−23g.
Se conoce su masa molar = M (H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023 moléculas de H2O, a la vez que:
En un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 1023 átomos de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 1023 átomos de O (o sea 1 mol de átomos de...