En La Tabla 10

En la tabla 10,1 se dan las fracciones molares de la acetona en la fase de vapor Xvap (C3H6O) y las presiones de vapor totales P en función de la fracción molar de la acetona en fase liquida losdatos que corresponden a disoluciones de acetona-cloroformo a 35,2ºC. Calcular el coeficiente de actividad a 35,2ºC

Solución.
Tabla No 10,1
X Ac
Xvapor Ac
P/torr
0,0000
0,0000
293
0,0821
0,0500
2790,2003
0,1434
262
0,3365
0,3171
249
0,4188
0,4268
248
0,5061
0,5625
255
0,6034
0,6868
267
0,7090
0,8062
286
0,8147
0,8961
307
0,9397
0,9715
332
1,0000
1,0000
344

Para desarrollar el ejercicio se utilizala ecuacion de la ley de Raoult

P= xi*pi

En donde se obtiene que la actividad “ai” es igual a
P= ai * p’i

Donde P es la presión parcial de equilibrio sobre la disolución y p’i es la presión devapor de i puro a la temperatura de la disolución y este es constante
Puesto que ai= γi xi se remplaza en la presión parcial donde se obtiene que:

P= γi xi p’i

Donde se tiene que la ecuacione es iguala:

Xi vapor * P= γi xi p’i

En donde se despeja el coeficiente de actividad γi y la ecuacion que se obtiene es:



Donde p’i a una temperatura dada es constante entonces
P’i= 344,5 torr
Se aplica laecuación tomando los valores de la tabla 10,1 y se obtiene los coeficientes de actividad registrados en la siguiente tabla

Coeficientes de actividad
--
0, 494
0,544
0,681
0,750
0,822
0,882
0,9440,980
0,996
1
Grafica 1 de Excel
Para determinar el coeficiente de actividad del cloroformo se realiza el mismo con la siguiente ecuación.



Donde los datos que se reemplazan en la ecuación seregistran en la siguiente tabla.

X Cloroformo
Xvapor Cl
P/torr
1,0000
1,0000
293
0,9179
0,9500
279
0,7997
0,8566
262
0,6635
0,6829
249
0,5812
0,5732
248
0,4939
0,4375
255
0,3966
0,3132
267
0,2910
0,1938286
0,1853
0,1039
307
0,0603
0,0285
332
0
0
344

Donde p’i= 293 y para obtener xi vapor y xi cloroformo se realiza mediante

Xvap (Cl) = 1-Xvap (Ac)
X (Cl) = 1-X (Ac)

En donde los coeficientes de...