En Qu Mica

En química, un mol es una unidad de cantidad que representa la cantidad de una sustancia. Un mol de cualquier compuesto químico contiene el mismo número de moléculas que equivalen a laconstante de Avogadro (6,022 x 10^23). Por lo tanto, para calcular el número de moléculas, sólo necesitas saber la cantidad del compuesto en moles. El último suele calcularse usando lamasa.
Nivel de dificultad:
Moderadamente fácil
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Cómo convertir moléculas a átomosNecesitarás
Una tabla periódica de elementos
Una calculadora
Instrucciones
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Analiza la fórmula química del compuesto para determinar los elementos que la componen. Por ejemplo, si el compuestoes sulfato de sodio, Na2SO4, los elementos son sodio (Na), azufre (S) y oxígeno (O). Nota que los dígitos después de cada símbolo de los elementos indican el número de los elementoscorrespondientes en la molécula.
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Encuentra los símbolos de los elementos en la Tabla periódica de elementos, y escribe los pesos atómicos de cada uno dados bajo los símbolos. En ese ejemplo,el peso atómico del sodio (Na) es 24; del azufre (S) es 32; y del oxígeno (O) es 16.
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Multiplica el peso atómico de cada elemento por su número en la molécula y luego suma todos losresultados para calcular la masa molar del compuesto. En el ejemplo, la masa molar de Na2SO4 es (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 g/mol.
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Divide la masa (en gramos) del compuesto porsu masa molar para calcular la cantidad en moles. Por ejemplo, la masa de Na2SO4 es 20 g. Entonces, el número de moles es 20 /142 = 0.141 (redondeado a los miles).
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Multiplica elnúmero de moles por la constante de Avogadro, 6,022 x 10^23, para calcular el número de moléculas. En el ejemplo, el número de moléculas de Na2SO4 es 0.141 x 6.022 x 10^23 = 8.491 x 10^22.