EN QUE LA TERMODINAMICA SON LO CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA A CAUSAS DE DIVERSAS VARIABLES EN EL ENTORNO Y ES ALLI QUE EN DICHOS CAMBIOS SE PRODUCE LA PRESENCIA DE ENERGIA PARA REALIZAR ESTE TRABAJO DE CAMBIO SIENDO ASI QU
La Unidades de energía
La unidad internacional de energía es el Julio, perohabitualmente se mide en kilocalorías (kcal) (1 kcal = 1000 calorías o 1 Caloría grande) o en kilojulios (kJ) (1 kcal = 4.184 kJ).
Unidades de energía
1 kilocaloría (kcal) =
1 Caloría grande = 1000calorías pequeñas
1 kilojulio (kJ) =
1000 julios (J)
1 kilocaloría (kcal) =
4.184 kJ
1 kJ =
0.239 kcal
1 megajulio (MJ) =
1000 kJ = 239 kcal
1 kcal =
0.004184 MJ
A este principio se le llama "equilibriotérmico". Si dos sistemas A y B están a la misma temperatura, y B está a la misma temperatura que un tercer sistema C, entonces A y C están a la misma temperatura. Este concepto fundamental, aun siendoampliamente aceptado, no fue formulado hasta después de haberse enunciado las otras tres leyes. De ahí que recibe la posición 0.
primera ley
También conocido como principio de la conservación de laenergía, la Primera ley de la termodinámica establece que si se realiza trabajo sobre un sistema, la energía interna del sistema variará. La diferencia entre la energía interna del sistema y lacantidad de energía es denominada calor. Fue propuesto por Antoine Lavoisier.
En otras palabras: La energía no se crea ni se destruye solo se transforma. (conservación de la energía).
segunda ley
Estaley indica las limitaciones existentes en las transformaciones energéticas. En un sistema aislado, es decir, que no intercambia materia ni energía con su entorno, la entropía (desorden en un sistema)siempre habrá aumentado (nunca disminuido, como mucho se mantiene) desde que ésta se mide por primera vez hasta otra segunda vez en un momento distinto. En otras palabras: El flujo espontáneo de...
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