en sistemas

 UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACION
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
TALLER DE QUIMICA ANALITICA BASICA
PROGRAMA INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
 
1. Defina los siguientes conceptos y de un ejemplo
- Punto de equivalencia                            - Absorción.
- Adsorción.                                                 - Agente enmascarante.
- Análisisgravimétrico.                              - Calcinación.
- Sustancia Higroscópica.                         - Precipitación.
- Agente precipitante.
 
2. Describa el proceso mediante un ejemplo  para un análisis de combustión.
 
3. En qué consiste el proceso de filtración de una sustancia. Dé un ejemplo de cada uno.
 
4. Mediante un ejemplo explique  el proceso de precipitación  en mediohomogéneo.
 
5. Explique por qué son importantes los métodos gravimétricos.
 
6. Explique el proceso para la formación de un precipitado y que técnicas puedo usar en la separación de este.
 
7. Por qué se secan y se calcinan los precipitados.
 
8. Escriba 5 ejemplos de agentes reductores empleados en métodos gravimétricos.
 
9. Escriba 5 ejemplos de agentes precipitantes inorgánicos.
 
10.Plantee 10 ecuaciones químicas de precipitación.
 
11. El amoniaco (NH3) usado para hacer fertilizantes para jardines y céspedes se obtiene haciendo reaccionar Nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2).
Calcular:
11.1 La masa en gramos de amoniaco, formada a partir de 1.34 moles de nitrógeno.
11.2 La masa en gramos de nitrógeno necesarios para formar 1.0 Kg de amoniaco.
11.3 La masa en gramos dehidrógeno necesaria para formar 6 g de nitrógeno.
 
12. Considere la reacción:
Al (s)   +          I2 (s)    →        AlI3 (s)
Calcular el reactivo límite  y el rendimiento teórico de producto si partimos de:
1.20 moles de aluminio y 2.40 moles de yodo.
1.20 g de aluminio y 2.40 g de yodo.
 
13 Que número de moles de sulfato de sodio hay en una muestra de este mineral con una masa de 300 g.
 14. Qué peso de Cl contiene 0.204 g de AgCl
 
15. Qué propiedades tienen los precipitados
16. Qué peso de AgCl3 corresponderían 0.204 g de AgCl.
 
17. Se tienen 2000 µg/L de carbonato de sodio en solución a cuantas lb Inglesa/Tgal de carbonato de sodio en solución corresponde?
 
18. El óxido nítrico reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno. En unexperimento se mezclaron 0.886 moles de óxido nítrico con 0.503 moles de oxigeno gaseoso. Calcule el reactivo límite. Calcule el número de moles de dióxido de nitrógeno producido.
 
19 El carbonato de calcio es el principal mineral que se encuentra en la piedra caliza.
19.1 Calcule la masa molar del carbonato de calcio.
19.2 Cierta muestra de carbonato de calcio tiene 4.86 moles. Cuál es su masa eng.
 
20 la carbona es una sustancia que se encuentra en dos formas con la misma fórmula molecular C10H14O. Calcule la masa porcentual de cada elemento en la carbona.
 
21 El propano cuando se emplea como combustible reacciona con Oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
21.1 Qué masa de oxígeno se requiere para que reacione exactamente con 96.1 g de propano.
21.2 Qué masa de dióxidode carbono se produce.
 
22. Calcule el número de moles de oxígeno que se producen al calentar 1.65 g de clorato de potasio.
 
23. Calcule el número de gramos de oxígeno que se producen al calentar 0.105 mol de clorato de potasio.
 
24. Qué peso de agua y de dióxido de carbono se forman por la combustión completa con 0.42 g de C7H8.
 
25. Todos los metales alcalinos reaccionan con aguapara formar hidrógeno gaseoso y el hidróxido del metal alcalino correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua. Cuántas moles de hidrógeno se formarán al completarse la reacción de 6.23 moles de litio con agua. Cuántos gramos de hidrógeno se formarán al completarse la reacción de 80.57 gramos de litio con agua.
 
26. Los alimentos que se ingieren son desdoblados...