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Partículas fundamentales del átomo
Las partículas fundamentales que componen al átomo son tres: electrones, protones y neutrones. Por una parten están los neutrones y los protones, en lo que constituyen el núcleo. El núcleo es la parte del átomo que aporta la mayoría de la masa, en cambio el electrón tiene una masa muy pequeña, casi despreciable. De manera que sería el un núcleo muy pequeño yuna gran nube alrededor que es en donde se encontrarían los electrones en movimiento, para que te hagas una idea sería como tener un grano de arroz y alrededor los electrones en diversos puntos que ocupasen todo un campo de futbol.
Modelos atómicos

Teoría cuántica y números cuánticos
La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica paradescribir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre,formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con él Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por susimplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.
Relación de la estructura atómica con la construcción de la tabla periódica
La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden denúmero atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. 

Lasetapas previas antes de abordar la clasificación de los elementos en función de sus pesos atómicos fueron: primero, la comprobación de la teoría atómica de Dalton; segundo, la aceptación de la hipótesis de Avogadro de que las moléculas de los gases eran diatónicas y se componen de dos átomos, lo que permitió corregir algunos valores de los pesos atómicos; tercero, la introducción de los símbolosquímicos para determinar los elementos a partir de la primera o primeras dos letras del nombre en latín o griego llevada a la práctica por Berzelius en 1813; y, por último, la celebración del primer congreso de Química de Karslruhe, en 1860, donde se discutieron una serie de cuestiones acerca del concepto de átomo, molécula, radical y equivalente.

Propiedades periódicas
* Principalespropiedades periódicas |
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: |
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo |
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. |
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. |
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un...