ENERGÍA DE IONIZACIÓN

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
PRESENTADO POR:
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CATALINA ACUÑA

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PAULA CABRERA

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ANGIE CRUZ

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LAURA DÍAZ

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DANIELA MAMIAN

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WIDMAN MORA

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VALERIA TORRES

DEFINICIÓN
La energía deionización, potencial de ionización es la energía 
necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado 
fundamental y en fase gaseosa

CARACTERÍSTICAS
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La energía de ionización más elevada corresponde a los gases 
nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por 
tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los 
electrones.El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, 
julios o en kilojulios por mol (kJ/mol). 
En los elementos radioactivos generalmente no se les aplica energía 
para quitarles electrones ya que los emiten de manera natural.los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de 
ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es 
decir, de arriba abajo.

CARACTERÍSTICASEl sodio requiere sólo 496 kJ/mol para ionizarlo, mientras que el neón, 
el gas noble que le precede inmediatamente en la tabla periódica, 
requiere 2081 kJ/mol.
El elemento de mayor energía de ionización es el Helio, y el de menor 
el Cesio.
 Los factores los cuales afectan la energía de ionización son:
-La carga del núcleo atómico
-El apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a 
-los electrones internos.-El tamaño del átomo.
-El tipo de orbital.
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ELECTRONEGATIVOS
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El carácter electronegativo (no metal) se presenta en aquellos 
elementos que tienden a captar electrones, transformándose en aniones. Cuando en la última órbita hay siete electrones, máxima 
cantidad de electrones antes del átomo inerte, la estabilidad del 
átomo es máxima y la fuerza residual del núcleo puede captar electrones de otro átomo.

ELECTROPOSITIVOS
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El carácter electropositivo (metal) se presenta en aquellos 
elementos que tienden a ceder electrones, transformándose en ...