Energía Maremotriz

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UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

EXPERIENCIA EDUCATIVA:
LABORATORIA DE FISICOQUÍMICA

REPORTE DE LA PRACTICA No. 10
“CALOR DE COMBUSTION”

EQUIPO No.2
Brindis Morandín Aldo
Méndez Torruco Mauricio
Miguel Rebolledo Samantha
Zendejas Rodríguez Monserrat


REALIZACIÓN:
14 DE OCTUBRE2011


ENTREGA:
28 DE OCTUBRE 2011




SUSTENTO TEÓRICO

“Un calorímetro consiste, en esencia, en un recipiente aislado térmicamente y lleno de agua, en la cual se sumerge una cámara de reacción”. En una reacción exotérmica, el calor generado se transmite al agua y la elevación de temperatura resultante en ésta se lee mediante un termómetro sumergido en ella. Cuando se trata de unareacción endotérmica, hay que medir la reducción de la temperatura en vez de su incremento.
“La termoquímica es una rama de la física química que trata de los cambios térmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas”.
Su objetivo es la determinación de las cantidades de energía calorífica cedida o captada en los distintos procesos y el desarrollo de métodos de cálculo de dichos reajustes sinrecurrir a la experimentación.
Para estudiar los efectos químicos térmicos que acompañan a las reacciones químicas, la formulación de soluciones y los cambios físicos como la fusión o la evaporización. Los cambios fisicoquímicos se clasifican como:
Endotérmicos:Acompañados por la absorción de calor.
Exotérmicos: Acompañados por desprendimiento de calor.
El calor de una reacción químicadepende de la condición en que se lleva a cabo el proceso.
Existen dos condiciones particulares en que se desarrollan los procesos, en donde los calores de reacción son iguales a cambios en funciones termodinámicas.
El primer proceso corresponde a un volumen constante, en donde ningún trabajo se realiza sobre el sistema, obteniéndose a partir de la Primera Ley de la Termodinámica.
QV = ∆E
Lo quesignifica que el calor de una reacción medido a volumen constante es exactamente igual al cambio de energía del sistema reaccionante.
El segundo proceso corresponde a la presión constante, como los efectuados en sistema abiertos a la atmósfera, para los cuales:
QP = ∆H
Lo que significa que el calor de reacción medido a presión constante es igual al cambio de energía del sistema de reacción.
Esnecesario emplear datos obtenidos con bombas calorimétricas, en las cuales se obtiene el cambio de energía (∆E) y corregirla para calcular ∆H.
Esto se obtiene a partir de la definición de la entalpía (H).
H = E + PV
∆H = ∆E + ∆(PV)
Entendiéndose por ∆(PV) la diferencia entre los productos PV de productos reactivos.
Como en reacciones a temperatura constante el ∆(PV) depende del cambio de molesgaseosos entre productos y reactivos, se tiene:
∆(PV) = ∆nRT
Obteniéndose así la reacción entre el cambio de entalpía y el de energía,
∆H = ∆E + ∆nRT
Donde n se toma como el número de moles de producto menos el de reactivos que se encuentran en estado gaseoso.
Ya que E y H son funciones punto, el ∆H ó el ∆E para cualquier reacción química es indispensable de las posibles reaccionesintermedias que puedan ocurrir.
Este es el principio de G. H. Hess; y se conoce con el nombre de la Ley de Hess. La cual se enuncia de la siguiente forma:
“El calor producido o absorbido en una reacción dada, debe ser independiente de la forma particular en que ocurre la reacción”

Calor de combustión
Es la cantidad de calor liberado por mol de una sustancia quemada. Los calores de combustión sepueden emplear directamente para calcular calores de formación de compuestos orgánicos. Si éstos compuestos contienen solo carbono, hidrogeno y oxigeno se necesita la información complementaria acerca del calor de formación del dióxido de carbono y del agua líquida.


OBJETIVOS

Determinar cuánto calor se libera de la llama de una vela, dependiendo de la cantidad de cera de la vela en...