Energ A De Las Reacciones Qu Micas Par Hellip

15.1. Variaciones de entalpía estándar de una reacción
o Variación de entalpía estándar de formación, ∆Hfᶱ
∆Hfᶱ es la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una
sustancia apartir de sus elementos, estando todas las sustancias en sus estados
estándar (1 atm, 298 K).
En el caso de que existan alótropos, el más estable se toma como el estado estándar.

Ej:




Por definición,el ∆Hfᶱ de un elemento es cero.
La variación de entalpia para cualquier reacción puede calcularse:

o Variación de entalpía estándar de combustión, ∆Hcombᶱ
∆Hcombᶱ es la variación de entalpía que seproduce cuando 1 mol del compuesto
experimenta combustión completa en exceso de oxígeno, bajo condiciones
estándar.
Ejemplo:




∆Hcombᶱ es siempre negativo.
Las ∆Hcombᶱ pueden usarse para calcularvalores de entalpías de reacción
directamente usando el siguiente ciclo de entalpía:

Esto puede resumirse mediante la siguiente ecuación:

o Variación de entalpía estándar de neutralización,∆Hneutᶱ
Variación de entalpía que se produce cuando 1 mol de ácido (base) es neutralizado
completamente con una base fuerte (ácido), bajo condiciones estándar.



∆Hneut es siempre negativa (procesoexotérmico).



La entalpía de neutralización de cualquier ácido fuerte con cualquier base fuerte
es siempre la misma pues es igual a la variación de entalpía de la reacción:



En el caso del ácido etanoico,al ser débil, ∆Hneut es menos exotérmica pues la
disociación del ácido es un proceso endotérmico.

15.2. Ciclo de Born-Haber
Son ciclos de energía para la formación de compuestos iónicos.

Entalpía dered, ∆Hredᶱ - es el cambio de entalpía estándar que ocurre en la formación
de un mol de iones gaseosos a partir de la red sólida.
MX(s) → M+(g) + X-(g)
> 0 (+771 kJ mol-1)
El valor de la entalpía dered depende del tamaño y la carga de los iones.

Entalpía de atomización, ∆Hatᶱ - es el cambio de entalpía estándar que ocurre cuando se
forma un mol de átomos en estado gaseoso a partir del...