Energ a T rmica

Energía Térmica: Es aquella que posee un cuerpo en virtud de su movimiento. La energía térmica tiene que ver con todos los aspectos de la vida cotidiana desde cocinar alimentos hasta calentarse las manos

Temperatura: La temperatura de una sustancia es una medida de energía cinética media de las moléculas

Calor: El calor de una sustancia es la suma de la energía cinética de todas las moléculasEquilibrio Térmico: Dos o más cuerpos en contexto y aislados de influencias tienden a un estado final denominado equilibrio térmico que se caracteriza por la información en la temperatura de los cuerpos

Termómetros: La comparación de los termómetros o temperatura de los cuerpos por medio del tacto solo proporcionan una idea cotidiana de dichas cantidades. Para que la temperatura puedaconsiderar una cantidad física es necesario que podamos medirla para tener un concepto cualitativo de ella.

Termómetro: Es un instrumento de su propia temperatura







Escalas Termométricas
Escala centígrada a Celsius
Determinada por Andrés Celsius
Referencia punto del nido (ºC)
Punto de ebullición del agua (100ºC)


Escala Fahrenheit
Determinada por Gabriel Fahrenheit
Referencia
Punto de fusiónde una mezcla de cloruro de amonio ciorudo y sodio y ñido fundante (ºF)
Temperatura del cuerpo humano (100ºF)
Punto de fusión

Escala de Kelvin o absoluta
Determinada por William Kelvin
Propuso una nueva escala en la cual el cuerpo corresponde a la temperatura coro absoluto
El valor de OºC equivale a 273ºK









Termodinámica

Es la parte de la física que estudia la transformación del trabajoen la energía y de la energía al trabajo.
James P. Jode estableció la equivalencia que existe entre la energía calorífica y el trabajo desarrollado
1. Calorías (cal) = 4.18J

Energía Interna
Es la energía contenida en una sustancia. La energía interna es propia de una cuerpo.
Sistema Termodinámico: es una porción de materia que escogemos y separamos del universo, con el objeto de estudiarloestablecido alrededor de el limite al cual llamamos frontera y todo hacia afuera ser a los alrededores.












Procesos Termodinámicos

Proceso adiabático
No cede ni recibe calor
Se realización calor constante
Tiene fronteras adiabáticas (No permite interacción térmica)

Proceso adiabático
Interacciona terminalmente con los alrededores
El sistema abscedé o cede calor
















CapacidadCalorífica

Se define como la razón entre la capacidad de calor suministrado y el incrementado de temperatura materialmente se expresa como:




Como el calor puede expresarse
Cal/ºC, Kcal/OC, J/ºK, erg/ºC, BTU/ºF

Calor Especifico (CE)

Es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado centígrado matemáticamente se expresa como



Donde:
Ce: Calorespecifico cal/gºc
Q: Cantidad de calor en cal o kg
M: masa de la sustancia en erg
Tf: Temperatura final en ºC
Ti: Temperatura inicial en ºC








Calores Específicos
Sustancia
Ce en cal/gºc

Agua
1.000
Hielo
.500
Vapor
.450
Hierro
.115
Cobre
.093
Aluminio
.0220
Plata
.056
Vidrio
.200
Mercurio
.033
Plomo
.031
Latan
.094
Oro
.034











Ejercicio 1:
Cuál es la cantidad de calor necesaria paraque 2kg de plomo eleven su temperatura de 20gc. A 100gc.
Datos:
M= 2kg
Ti=20c
Tf=100c
A=?
Ce=.031cal/gc


Ejercicio 2:
Calcular el calor que debe suministrarse a 300g. de cobre para elevar su temperatura de -8ºc a 122ºc
Datos:
M= 300g
Ti=-8|c
Tf=122|C
A=?
Ce=.093









Ejercicio 3:
Calcular la masa de un vidrio que absorbe 310 calorías al aumentar su temperatura de 5°C a 30°C
Datos:
M=?
Q=Ce=
Ti=
Tf=




Ejercicio 4:
Calcular el calor específico de una masa de 30 gramos que absorbe 7500 calorías al aumentar su temperatura de 45°C a 60°C
Datos:
Q=
Tf=
TI=
M=
Ce=





La Primera Ley de la Termodinámica

Por el descubrimiento hecho acerca del equivalente mecánico de calor. Se demostró que la energía mecánica se convierte en energía térmica, cuando por fricción aumenta la energía...