energa libre de gibbs

Introducción

La Energía libre de formación estándar de Gibbs se define como la energía libre de reacción pero en términos de las energías libres molares estándar de los reactivos y productos:∆〖G°〗_r= ∑▒〖n ∆G°(productos)-∑▒〖n∆G°(reactivos) 〗〗

En otras palabras la energía libre que se produce en el curso de la formación de una mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándara una temperatura dada o especifica.
La forma más estable de un elemento es el estado con la energía más baja. Por ejemplo la energía formación estándar de Gibbs del gas yoduro de hidrogeno a 25 °Ces ∆〖G°〗_(f ) (HI,g)=1.70 KJ/mol.


¿Por qué les damos un valor de cero a las energías de estándar de formación de los elementos puros?
No hay ningún misterio en la asignación del valor de ceroen la ∆〖G°〗_(f )de los elementos. Al igual que en el caso de la entalpia, como sabemos no podemos medir el valor absoluto de las energías de Gibbs, así que, por convencía asignamos un valor de cero ala energía molar estándar de Gibbs de formación de un elemento en su forma alotrópica más estable a 1 bar y 298 K.
Por el contrario, debe considerarse que las entropías estándar no son nulas. Comose ha visto, mientras que es posible calcular valores absolutos de S, en lo que se refiere a G y H solo pueden obtenerse valores relativos- no Absolutos. Los calores de ∆〖G°〗_(f )se pueden calcular apartir de los valores correspondientes de ∆〖H°〗_f y S°. Sin embargo, resulta conveniente no tener que efectuar ese cálculo cada vez que se necesite utilizar un valor de ∆G°. También es posibletabular las energías libres de formación de sustancias y utilizarlas para calcular ∆G°.




Podemos tomar por el ejemplo la siguiente reacción:

C(grafito)+ O_2 (g)→ 〖CO〗_(2 ) (g)

Si la reacciónse lleva acabo con reactivos a 1 bar, que se convierte en productos a 1 bar, entonces el cambio de energía de Gibbs, ∆G°, de la reacción es:

∆_r G°= ∆_f (G°) ̅(〖CO〗_2 )- ∆_f (G°) ̅(grafito)-...