energia de gibbs y helmholtz

 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIAPAS
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
EXTENSION OCOZOCOAUTLA DE ESPINOSA; CHIAPAS


CATEDRATICO:
ING. Enrique Williams Santos Balboa

MATERIA:
Fisicoquimica II

TEMA:
Energía de Gibbs, Helmholtz y sus aplicaciones

ALUMNA:
Marina Zenteno Daniela Mayté



FECHA DE ENTREGA
15/10/2014






Ocozocoautla de Espinosa Chiapas, Octubre2014













LAS ENERGIAS DE GIBBS Y DE HELMHOLTZ Y SUS APLICACIONES

En la termodinámica, la energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que mide la "utilidad" o proceso de iniciación de trabajo obtenible a partir de un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes. Así como en la mecánica, donde la energía potencial se define como la capacidad parahacer el trabajo, de manera similar potenciales diferentes tienen diferentes significados. La energía libre de Gibbs es la máxima cantidad de trabajo no-expansión que se puede extraer de un sistema cerrado, lo máximo sólo puede alcanzarse en un proceso completamente reversible. Cuando un sistema cambia de un estado inicial bien definido a un estado final bien definido, la energía libre de Gibbs? G esigual al trabajo intercambiado por el sistema con su entorno, menos el trabajo de las fuerzas de presión, durante una transformación reversible de la sistema desde el mismo estado inicial al mismo estado final.
Energía de Gibbs es también el potencial químico que se reduce al mínimo cuando un sistema alcanza el equilibrio a la presión y temperatura constantes. Su derivado con respecto a lacoordenada de reacción del sistema se anula en el punto de equilibrio. Como tal, es un criterio de espontaneidad conveniente para procesos con presión y temperatura constante.
La energía libre de Gibbs, originalmente llamado energía disponible, se desarrolló en la década de 1870 por el matemático americano Josiah Willard Gibbs. En 1873, Gibbs describió esta "energía disponible", como la mayor cantidadde trabajo mecánico que se puede obtener a partir de una cantidad dada de una determinada sustancia en un estado inicial dado, sin aumentar su volumen total o permitiendo que el calor pase a o de órganos externos, excepto como en el cierre de los procesos son dejado en su condición inicial.
El estado inicial del cuerpo, de acuerdo con Gibbs, se supone que es de tal manera que "el cuerpo se puedehacer pasar de ella a los estados de la energía disipada por los procesos reversibles." En 1876 su obra magna Sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas, un análisis gráfico de los sistemas químicos de varias fases, que dedica sus pensamientos sobre química energía libre en su totalidad.
De una manera sencilla, con respecto a los sistemas que reaccionan STP, una regla general es que cadasistema trata de alcanzar un mínimo de energía libre.
Por lo tanto, fuera de esta tendencia natural en general, una medida cuantitativa en cuanto a cómo cerca o lejos una reacción potencial es a partir de este mínimo es cuando las energéticas calculadas del proceso indican que el cambio en la energía libre de Gibbs? G es negativo. En esencia, esto significa que se verá favorecida tal reacción yliberar energía. La energía liberada es igual a la cantidad máxima de trabajo que puede ser realizado como resultado de la reacción química. Por el contrario, si las condiciones se indica un positivo? G, entonces la energía en forma de trabajo tendría que ser añadido al sistema de reacción para la reacción que se produzca.
La ecuación puede verse también desde la perspectiva tanto del sistema y de suentorno. A efectos de cálculo, se supone que la reacción es la única reacción que pasa en el universo. Por lo tanto la entropía liberado o absorbido por el sistema es en realidad la entropía que el ambiente debe absorber o liberar respectivamente. Así, la reacción sólo se permitirá si el cambio total de la entropía del universo es igual a cero o positivo. La entrada de calor en una reacción...