Energia De Gibbs
Páginas: 4 (956 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2012
ENERGIA DE GIBBS:
En 1879, joshia willard gibbs, físico de la universidad de Yale, definió una función de estado combinada. Que depende de tres parámetros, la entalpía, la entropía y la temperatura.Conocida también como energía libre de gibbs.
Joshia willard gibbs fue la primera persona a la que se le otorgó un doctorado en ciencias por una universidad estadounidense (Yale, 1863).desde 1871hasta su muerte tuvo a su cargo la cátedra de fisicomatemáticas de Yale. Gibbs formulo gran parte de los fundamentos teóricos que dieron origen al desarrollo de la termodinámica química.
Gibbspropuso una nueva función de estado que ahora conocemos como energía libre de gibbs o simplemente energía, la cual se simboliza con la letra G.
* ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
* Según Gibbs la energíalibre es un potencial termodinámico que tiene unidades de energía que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
* La energíalibre de Gibbs (∆G), se define como aquella parte de la energía total de un sistema que puede convertirse en trabajo en condiciones isotérmicas.
* Es un potencial termodinámico, es decir, unaFunción de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
* En termodinámica, laenergía libre de Gibbs ( energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y deespontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
* La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente,ΔSuniverso > 0, así mismo
ΔSuniverso está en función de ΔSsistema y ΔSalrededores.
Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por...
En 1879, joshia willard gibbs, físico de la universidad de Yale, definió una función de estado combinada. Que depende de tres parámetros, la entalpía, la entropía y la temperatura.Conocida también como energía libre de gibbs.
Joshia willard gibbs fue la primera persona a la que se le otorgó un doctorado en ciencias por una universidad estadounidense (Yale, 1863).desde 1871hasta su muerte tuvo a su cargo la cátedra de fisicomatemáticas de Yale. Gibbs formulo gran parte de los fundamentos teóricos que dieron origen al desarrollo de la termodinámica química.
Gibbspropuso una nueva función de estado que ahora conocemos como energía libre de gibbs o simplemente energía, la cual se simboliza con la letra G.
* ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
* Según Gibbs la energíalibre es un potencial termodinámico que tiene unidades de energía que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
* La energíalibre de Gibbs (∆G), se define como aquella parte de la energía total de un sistema que puede convertirse en trabajo en condiciones isotérmicas.
* Es un potencial termodinámico, es decir, unaFunción de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
* En termodinámica, laenergía libre de Gibbs ( energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y deespontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
* La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente,ΔSuniverso > 0, así mismo
ΔSuniverso está en función de ΔSsistema y ΔSalrededores.
Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por...
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