energia de gibs

Facultad de Química
Departamento de
Fisicoquímica
Asignatura:
Termodinámica
Agosto 2004.

ENERGÍA LIBRE Y EQUILIBRIO
1. La energía interna (U), la entalpía (H), la energía libre de Helmholtz(A) y la
energía libre de Gibbs (G) son funciones termodinámicas, complete la
siguiente tabla:
Nombre de la
Función

Símbolo y
variables
naturales

Definición

Expresión
DiferencialEnergía interna
Entalpía
Energía de Helmholtz
Energía libre de Gibbs
2. En cada uno de los siguientes procesos indique cuál(es) de las siguientes
cantidades ∆U, ∆H, ∆A y ∆G son iguales a cero.
a)Agua líquida se evapora a 100°C y una atm de presión.
b) Un gas no ideal se lleva a un ciclo de Carnot.
c) HCl y NaOH reacciona para formar H2O y NaCl en solución acuosa a
temperatura y presiónconstante.
3. Dos moles de un gas ideal se comprimen isotérmica y reversiblemente a
100°C, desde 10 atm hasta 25 atm. Calcule los valores de ∆G y ∆A
correspondientes al proceso.
4. La densidad delácido benzoico sólido es de 1.266 g mL-1 a 15°C y una atm
de presión. Calcule el cambio de la energía libre de Gibbs cuando 2.5 moles
del ácido se comprimen de una atm a 25 atm a 15°C.
5. Tres molesde un gas ideal se expanden libremente a 300K desde un volumen
de 100 litros hasta un volumen de 1000 litros.
a) ¿Cuáles son los valores de ∆G y ∆A para el proceso?
b) ¿Cuál será el valor de q, w,∆U, ∆H y ∆S para el mismo proceso?
6. Indique si los siguientes equilibrios son homogéneos o heterogéneos:
a) PCl5(g) ⇔ PCl3(g) + Cl2(g)
b) C6H6(g) + 15/2 O2(g) ⇔ 6CO2(g) + 3H2O(l)

c) 2NaH(g) ⇔2Na(g) + H2(g)
d) 2HgO(s) ⇔ 2Hg(g) + O2(g)
e) NH4HS(s) ⇔ NH3(g) + H2S(g)
7. De la siguiente serie de reacciones halle la energía libre de formación de
N2O4(g) a 25°C.
1/2N2(g) + ½ O2(g) ⇔ NO(g)∆G°298K = 20720 cal mol-1
∆G°298K = -8330 cal mol-1
NO(g) + ½ O2(g) ⇔ NO2(g)
∆G°298K = -1380 cal mol-1
2NO2(g) ⇔ N2O4(g)
8. Con base en las entropías absolutas y los calores de formación...