Energia Kimica
Páginas: 3 (656 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2011
QUE ES LA ENERGIA QUIMICA?
Definiciones:*Cantidad inmaterial globalmente constante en un sistema. Durante la evolución de dicho sistema la energía toma formas diversas por el intermedio del trabajode las fuerzas involucradas. La energía puede materializarse en masa y la masa transformarse en energía en ciertos procesos físicos. *Capacidad para realizar un trabajo. Se mide en julios. Se suelerepresentar por la letra E.
En una reacción química el contenido energético de los productos es, en general , diferente del correspondiente a los reactivos. Este defecto o exceso de enrgía es el quese pone en juego en la reacción.
La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, mecánica, etc.. pero habitualmente se manifiesta en forma de calor. El calorintercambiado en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción. Las reacciones pueden entonces clasificarse en exotérmicas o endotérmicas, según quehaya desprendimiento o absorción de calor.
C (s) + O2 (g) ® CO2 + 393 kJ; exotérmica
N2 (g) + O2 (g) ® 2 NO (g) - 180,7 kJ; endotrémica;
Las ecuaciones químicas en las que se especifica elcambio térmico, se llaman ecuaciones termoquímicas. Cada calor de reacción corresponde al número de moles que indica la ecuación y para el estado físico de las sustancias señalado.
El cambio en lanaturaleza de las sustancias que participan en la reacción va acompañado de una rotura de enlaces, formación de otros, y como consecuencia existe una variación del contenido energético de cada una de lassustancias químicas que intervienen en la reacción.
Calor de reacción
Cuando existe una diferencia de temperatura entre un sistema y sus alrededores, la energía puede ser transferida en forma decalor Q. El calor es una forma de energía en tránsito, no pudiendose afirmar que un sistema posee calor sino que cede o absorbe calor. Al calor agregado al sistema se le asigna signo positivo,...
Definiciones:*Cantidad inmaterial globalmente constante en un sistema. Durante la evolución de dicho sistema la energía toma formas diversas por el intermedio del trabajode las fuerzas involucradas. La energía puede materializarse en masa y la masa transformarse en energía en ciertos procesos físicos. *Capacidad para realizar un trabajo. Se mide en julios. Se suelerepresentar por la letra E.
En una reacción química el contenido energético de los productos es, en general , diferente del correspondiente a los reactivos. Este defecto o exceso de enrgía es el quese pone en juego en la reacción.
La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, mecánica, etc.. pero habitualmente se manifiesta en forma de calor. El calorintercambiado en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción. Las reacciones pueden entonces clasificarse en exotérmicas o endotérmicas, según quehaya desprendimiento o absorción de calor.
C (s) + O2 (g) ® CO2 + 393 kJ; exotérmica
N2 (g) + O2 (g) ® 2 NO (g) - 180,7 kJ; endotrémica;
Las ecuaciones químicas en las que se especifica elcambio térmico, se llaman ecuaciones termoquímicas. Cada calor de reacción corresponde al número de moles que indica la ecuación y para el estado físico de las sustancias señalado.
El cambio en lanaturaleza de las sustancias que participan en la reacción va acompañado de una rotura de enlaces, formación de otros, y como consecuencia existe una variación del contenido energético de cada una de lassustancias químicas que intervienen en la reacción.
Calor de reacción
Cuando existe una diferencia de temperatura entre un sistema y sus alrededores, la energía puede ser transferida en forma decalor Q. El calor es una forma de energía en tránsito, no pudiendose afirmar que un sistema posee calor sino que cede o absorbe calor. Al calor agregado al sistema se le asigna signo positivo,...
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