Energia libre de Gibbs

Energia libre de Gibbs
Conceptos básicos
Función de estado: representa un cambio de estado en la materia, en una reacción química que ocurre en un sistema cerrado, las especies que tienendeterminada identidad química inicial (REACTIVOS) cambian a otra identidad química diferente (PRODUCTOS).
Los estados fundamentales de la materia son: solido, liquido y gaseoso.
Entropía: Es el desordenmolecular que hay dentro de un sistema.
En los solidos las moléculas están muy cerca entre si y por lo tanto la entropía es pequeña en comparación con la entropía de de un gas, la entropía de unliquido es intermedia en relación con la entropía que presentan los gases y los solidos.
Entalpia:
Absorcion (endotermico) o liberacion (exotermico) de calor por el sistema hacia sus alrrededores.
Enun sistema cerrado, La entalpía será:

Debido a que en un sistema cerrado no se intercambia materia podemos decir que el volumen permanece constante, por lo tanto

Si eltrabajo se expresa como el producto de la presion y cambio del volumen en el sistema entonces se tiene que:


Por lo tanto si U es igual a la suma de calor (energia) y el trabajotenemos lo siguiente;

Donde se debe al intercambio de energia del sistema con sus alrrededores. Los signos indican la absorcion o liberacion de calor del sistema y por lo tanto si la reaccion esendotermica o exotermica.
Sin embargo el calculo de la entalpía requiere de conocer el valor de , de manera que:
donde W= 0; por lo tanto:


CONCEPTO:
Energía libre de Gibbs: Es ladiferencia entre la entalpía de un sistema y el producto de la temperatura por la entropía



La energía libre de Gibbs nos determina si un proceso es espontaneo, no espontaneo o esta en equilibrio.Si ,entonces el proceso es espontaneo.
Si , entonces el proceso no es espontaneo.
Si , entonces el proceso esta en equilibrio.
Relacion de la H, S,T y G con los tipos de procesos en sistemas...