ENERGIA LIBRE DE GIBBS
Páginas: 3 (618 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2013
LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS (ΔG)
Para determinar si un proceso es o no espontáneo, hay que tomar en consideración la variación de la entalpía y de la entropía, puesto que algunas veces secontradicen. Por un lado, la entalpía nos dice que un proceso tiende a la espontaneidad, mientras que la entropía manifiesta lo contrario. Así, es necesario evaluar a ambas para establecer si un procesodefinitivamente es o no espontáneo en ciertas condiciones.
La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símboloG y considera ambos cambios de tal forma que:
∆G = ∆H – T∆S
La variación de la energía libre ∆G, es una función de estado y tiene unidades de energía. Así, si en una reacción química se liberatrabajo útil sin importar lo que ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción espontánea, puesto que considera la dispersión de la energía ∆H = - y la dispersión de la materia∆S = + en el sistema.
De esta manera, si una reacción ocurre a bajas temperaturas con un cambio pequeño de entropía, entonces el término TDS será insignificante y DG dependerá principalmente de DH.Las reacciones endotérmicas ocurren solamente si TDS es grande. La temperatura tiene que ser alta o tiene que haber aumento grande en la entropía para que predomine este término y sea el que determineel valor del ∆G.
Si:
∆G < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.
∆G > 0 La reacción no es espontánea en el sentido establecido.
∆G = 0 El sistema está en equilibrio.
Laenergía estándar de reacción, es el cambio de la energía estándar de productos menos el cambio de la energía estándar de reactivos.
∆G0 reacción = ∑n ∆G0 productos – ∑n ∆G0 reactivos
Se considera paralos elementos en su forma más estable en condiciones estándares ∆G0 = 0.
ENERGIA HELMHOLTZ
En la termodinámica, la energía libre de Helmholtz es un potencial termodinámico que mide el...
Para determinar si un proceso es o no espontáneo, hay que tomar en consideración la variación de la entalpía y de la entropía, puesto que algunas veces secontradicen. Por un lado, la entalpía nos dice que un proceso tiende a la espontaneidad, mientras que la entropía manifiesta lo contrario. Así, es necesario evaluar a ambas para establecer si un procesodefinitivamente es o no espontáneo en ciertas condiciones.
La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símboloG y considera ambos cambios de tal forma que:
∆G = ∆H – T∆S
La variación de la energía libre ∆G, es una función de estado y tiene unidades de energía. Así, si en una reacción química se liberatrabajo útil sin importar lo que ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción espontánea, puesto que considera la dispersión de la energía ∆H = - y la dispersión de la materia∆S = + en el sistema.
De esta manera, si una reacción ocurre a bajas temperaturas con un cambio pequeño de entropía, entonces el término TDS será insignificante y DG dependerá principalmente de DH.Las reacciones endotérmicas ocurren solamente si TDS es grande. La temperatura tiene que ser alta o tiene que haber aumento grande en la entropía para que predomine este término y sea el que determineel valor del ∆G.
Si:
∆G < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.
∆G > 0 La reacción no es espontánea en el sentido establecido.
∆G = 0 El sistema está en equilibrio.
Laenergía estándar de reacción, es el cambio de la energía estándar de productos menos el cambio de la energía estándar de reactivos.
∆G0 reacción = ∑n ∆G0 productos – ∑n ∆G0 reactivos
Se considera paralos elementos en su forma más estable en condiciones estándares ∆G0 = 0.
ENERGIA HELMHOLTZ
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