energia libre de gibbs

1) Tres moles de un gas ideal a 230 K e 150 kPa son comprimidos
isotérmicamente. La entropía del sistema disminuye de 15 J/K. Calcular la
presión final del gas y lavariación de energía de Gibbs.
Resultado: presión final: 274 kPa; ΔG = 3.45 KJ
2) Calcule la variación de energía de Gibbs para la reacción: CO + CH3OH ->
CH3COOH a T =298 K, a partir de los siguientes datos:
- entalpia de formación CH3COOH = -484.5 KJ/mole, CH3OH = -238.66
KJ/mole, CO = -110.53 KJ/mole
- entropía estándar molar:CH3COOH = 159 J/K mole, CO = 197.67 J/K mole,
CH3OH = 126.8 J/K mole
2a) ¿A qué temperatura la reacción deja de ser espontanea?
Resultado: ΔG = -86.26 KJ/mole, T = 822 K
3)Un mol de gas ideal es comprimido irreversiblemente e isotérmicamente
a 300 K, desde 25 litros hasta 10 litros. Considere reversible la trasferencia
de energía en formade calor para el entorno y la presión externa igual a la
presión final. Utilice la siguiente formula para hallar el trabajo.
Calcule ΔSsist, ΔSent y ΔStot para elproceso.
Resultado: ΔSsist = -7.62 J/K, ΔSent = 12.45 J/K, ΔStot = 4.83 J/K
4) Calcular la energía de Gibbs molar estándar para la reacción formación
del urea (C + 1/2O2 +2H2 + N2 -> CO(NH2)2) a 298K utilizando los siguientes
datos:
- la entalpia molar estándar y la entropía estándar de combustión del urea
(CO(NH2)2 + 3/2O2 -> CO2 + N2+2H2O(l)) son, respectivamente -632 kJ/mole
y 181.23 J/K mole
- entalpia de formación del CO2 = -393.51 kJ/mole, H2O(l) = -285.83 kJ/mole
- entropía molar estándar delagua = 188.3 J/K mole, CO2 = 213.74 J/K
mole, O2 = 205.138 J/K mole, N2 = 191.5 J/K mole, H2 = 130.684 J/K mole, C
= 5.74 J/K mole.
Resultado: ΔG = -197.11 kJ/mole