energia libre de gibbs
Páginas: 2 (256 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2015
La energía libre de Gibbs
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una funciónde estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperaturaconstantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismoΔSuniverso esta en función de ΔSsistemay ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo deΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de formaespontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
donde H es la entalpía o contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema.Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
Significado de
La condición de equilibrio es
La condiciónde espontaneidad es
El proceso no es espontáneo cuando:
(Esta última condición nos dice que la reacción no se producirá).
La energía de Gibbs molar parcial, es lo quese conoce con el nombre de potencial químico, que es lo que se maneja en cálculos termodinámicos en equilibrio, ya que el equilibrio químico entre dos sistemasimplica la igualdad de potenciales químicos y su uso facilita los cálculos.
http://www.educaplus.org/play-76-Energ%C3%ADa-libre-de-Gibbs.html
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una funciónde estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperaturaconstantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismoΔSuniverso esta en función de ΔSsistemay ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo deΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de formaespontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
donde H es la entalpía o contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema.Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
Significado de
La condición de equilibrio es
La condiciónde espontaneidad es
El proceso no es espontáneo cuando:
(Esta última condición nos dice que la reacción no se producirá).
La energía de Gibbs molar parcial, es lo quese conoce con el nombre de potencial químico, que es lo que se maneja en cálculos termodinámicos en equilibrio, ya que el equilibrio químico entre dos sistemasimplica la igualdad de potenciales químicos y su uso facilita los cálculos.
http://www.educaplus.org/play-76-Energ%C3%ADa-libre-de-Gibbs.html
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