Energia Libre De Gibss
Páginas: 4 (836 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2012
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ENERGÍA LIBRE DE GIBBS ESTÁNDAR DE FORMACIÓN.
La energía libre es una función de estado, yde la misma forma que para la entalpía, podemos tratar algebraicamente las ecuaciones químicas y las variaciones de energías libres asociadas a ellas.
Puesto que sólo tiene sentido termodinámicolas variaciones de energía libre, debemos definir, como en el caso de la entalpía, unas condiciones normales o estándar, (251 C de temperatura y 1 atmósfera de presión) y asignar un valor cero deenergía libre. Por convenio, asignamos el valor cero a la energía libre de formación de los elementos, en condiciones normales y en sus formas más estables. Definimos la energía libre estándarde formación de un compuesto como el cambio de energía libre que acompaña al proceso de formación de un mol de dicho compuesto en su estado estándar, a partir de sus elementos en sus estados estándar.Energías libres de formación estándar, ΔG1f, de algunas sustancias.-
compuesto inorgánico
ΔG1f (KJ/mol)
compuesto orgánico
ΔG1f (KJ/mol)
H2O (g)
227,85
CH4
50,62
H2O(l)
236,4
C2H6
32,78
NH3 (g)
16,58
C3H8
23,41
HCl (g)
94,95
C4H10
15,65
HCl (aq)
130,73
CCl4
63,8
HBr (g)
53,04
CH4ON2 (urea)196,49
HNO3 (l)
79,65
CH3OH
165,67
NaCl
382,76
CH3CH2OH
168,05
Na2SO4
1262,59
CH3COOH
391,15
CaCO3 (calcita)
1124,98
C2H2O4 (a. oxálico)
695,56CaCl2
747,68
HCN (l)
120,93
Ca(OH)2
893,76
CS2 (g)
64,84
CO
136,81
CF4
633,01
CO2
393,06
CHCl3
66,72
La energía libre de formaciónestándar indica la tendencia que, a 1 atm de presión y 25 1C, tienen los elementos a formar un determinado compuesto.
9.3. ENTALPÍA LIBRE ESTÁNDAR DE REACCIÓN.
La variación de la energía libre normal...
ENERGÍA LIBRE DE GIBBS ESTÁNDAR DE FORMACIÓN.
La energía libre es una función de estado, yde la misma forma que para la entalpía, podemos tratar algebraicamente las ecuaciones químicas y las variaciones de energías libres asociadas a ellas.
Puesto que sólo tiene sentido termodinámicolas variaciones de energía libre, debemos definir, como en el caso de la entalpía, unas condiciones normales o estándar, (251 C de temperatura y 1 atmósfera de presión) y asignar un valor cero deenergía libre. Por convenio, asignamos el valor cero a la energía libre de formación de los elementos, en condiciones normales y en sus formas más estables. Definimos la energía libre estándarde formación de un compuesto como el cambio de energía libre que acompaña al proceso de formación de un mol de dicho compuesto en su estado estándar, a partir de sus elementos en sus estados estándar.Energías libres de formación estándar, ΔG1f, de algunas sustancias.-
compuesto inorgánico
ΔG1f (KJ/mol)
compuesto orgánico
ΔG1f (KJ/mol)
H2O (g)
227,85
CH4
50,62
H2O(l)
236,4
C2H6
32,78
NH3 (g)
16,58
C3H8
23,41
HCl (g)
94,95
C4H10
15,65
HCl (aq)
130,73
CCl4
63,8
HBr (g)
53,04
CH4ON2 (urea)196,49
HNO3 (l)
79,65
CH3OH
165,67
NaCl
382,76
CH3CH2OH
168,05
Na2SO4
1262,59
CH3COOH
391,15
CaCO3 (calcita)
1124,98
C2H2O4 (a. oxálico)
695,56CaCl2
747,68
HCN (l)
120,93
Ca(OH)2
893,76
CS2 (g)
64,84
CO
136,81
CF4
633,01
CO2
393,06
CHCl3
66,72
La energía libre de formaciónestándar indica la tendencia que, a 1 atm de presión y 25 1C, tienen los elementos a formar un determinado compuesto.
9.3. ENTALPÍA LIBRE ESTÁNDAR DE REACCIÓN.
La variación de la energía libre normal...
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