Energia Libre
Páginas: 3 (634 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2012
Energías libres y equilibrio químico
∆G
— Variación en la energía libre entre reactivos y productos; esta propiedad mide la capacidad del sistema para reaccionar. Las reacciones con un valor∆G negativo tienen lugar de forma espontánea. Las reacciones en las que ∆G es positivo es necesaria una aportación de energía para que se produzca la reacción.
∆H — Variación de la entalpíaentre reactivos y
productos; la entalpía es el calor liberado o absorbido por una reacción a presión constante. Las reacciones que absorben calor tienen un valor ∆H positivo y las que producen calor lotienen negativo.
∆S — Variación de la entropía entre reactivos y productos; la entropía es un cálculo estadístico del número de procesos o posibles conformaciones. Un ∆S positivo indica que eldesorden o número de conformaciones posibles del sistema está aumentando y viceversa. ∆Cp — Variación en la capacidad calorífica entre reactivos y productos; cuando se calienta una disolución demoléculas, parte de la energía térmica aumenta la energía cinética de las moléculas, incrementando la temperatura, mientras la otra parte da lugar a vibraciones más rápidas o a la rotación de la molécula.La capacidad calorífica mide la energía que puede almacenar una molécula en estas rotaciones o vibraciones internas.
La magnitud termodinámica energía libre se
define como: G = H – TS siendoH la entalpia y S la entropía.
Para las sustancias puras, es posible encontrar tabuladas la entropía y la entalpia o incluso la energía libre.
Ejemplo
Para una sustancia determinada, porejemplo, el tetraóxido de
dinitrógeno, las tablas termodinámicas en el estado estandar de presión 1 atmósfera y para la temperatura de 25ºC, dan los siguientes valores: entalpia = 9,1 kJ/mol ,entropia = 304,3 J/mol ºC. Para calcular la energía libre se considera la reacción química N 2 + 2 O 2 ⇒ N 2O 4
Considerando que las sustancias puras tienen entalpia cero. En
consecuencia, y de...
∆G
— Variación en la energía libre entre reactivos y productos; esta propiedad mide la capacidad del sistema para reaccionar. Las reacciones con un valor∆G negativo tienen lugar de forma espontánea. Las reacciones en las que ∆G es positivo es necesaria una aportación de energía para que se produzca la reacción.
∆H — Variación de la entalpíaentre reactivos y
productos; la entalpía es el calor liberado o absorbido por una reacción a presión constante. Las reacciones que absorben calor tienen un valor ∆H positivo y las que producen calor lotienen negativo.
∆S — Variación de la entropía entre reactivos y productos; la entropía es un cálculo estadístico del número de procesos o posibles conformaciones. Un ∆S positivo indica que eldesorden o número de conformaciones posibles del sistema está aumentando y viceversa. ∆Cp — Variación en la capacidad calorífica entre reactivos y productos; cuando se calienta una disolución demoléculas, parte de la energía térmica aumenta la energía cinética de las moléculas, incrementando la temperatura, mientras la otra parte da lugar a vibraciones más rápidas o a la rotación de la molécula.La capacidad calorífica mide la energía que puede almacenar una molécula en estas rotaciones o vibraciones internas.
La magnitud termodinámica energía libre se
define como: G = H – TS siendoH la entalpia y S la entropía.
Para las sustancias puras, es posible encontrar tabuladas la entropía y la entalpia o incluso la energía libre.
Ejemplo
Para una sustancia determinada, porejemplo, el tetraóxido de
dinitrógeno, las tablas termodinámicas en el estado estandar de presión 1 atmósfera y para la temperatura de 25ºC, dan los siguientes valores: entalpia = 9,1 kJ/mol ,entropia = 304,3 J/mol ºC. Para calcular la energía libre se considera la reacción química N 2 + 2 O 2 ⇒ N 2O 4
Considerando que las sustancias puras tienen entalpia cero. En
consecuencia, y de...
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