energia nuclear

Liceo Andrés Sabella G.


Informe de Química
Energía nuclear y teoría atómica









Rommy Olmos
Constanza Vivanco
4°C

Índice
Introducción……………………………………………………………………………………………………………………………….1
Teoría Atómica de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr……………………………………………………..…..2
Qué es la energía nuclear…………………………………………………………………………………………………………..3
Fisión y fusiónnuclear………………………………………………………………………………………………………………..4
Polonio -210 en cigarrillos…………………………………………………………………………………………………….…….5
Elementos radioactivos para tratamiento de enfermedades y alimentos…………………………………6
Evento ocurrido en Chernobyl y la bomba atómica…………………………………………………………………….7
Ventajas y desventajas del uso de energía nuclear…………………………………………………………………….8
Conclusión…………………………………………………………………………………………………………………………………..9Bibliografía………………………………………………………………………………………………………………………………….10















Introducción
En este informe el principal tema es acerca de la energía nuclear, qué es, sus características, beneficios y dificultades en éste y su uso en diferentes aspectos.
Primero para introducir la idea principal, se hablará de la teoría atómica propuesta por cada uno de los científicos que postularon sus ideas acerca dequé era el átomo y principalmente de cómo está formada su estructura atómica.
De ahí en adelante se empezarán a tratar el tema de la energía nuclear, describiendo el concepto de éste e incluso mencionando y exponiendo la tragedia ocurrida en la ciudad de Chernobyl, devastada por una explosión a nivel de bomba atómica en uno de sus reactores nucleares.
Finalmente se terminará con la conclusióncorrespondiente señalando lo que aprendimos con este informe.

















Teoría atómica de:
Dalton: Fue el primero en postular y construir un modelo atómico con bases científicas. Dalton propuso que existen átomos que son de un mismo tipo de elemento y que estos poseen la misma masa, en cambio los que son de otro tipo de elemento poseen masas diferentes. También propuso quelos átomos de diferentes elementos pueden combinarse y formar compuestos. Sin embargo Dalton no definió una estructura del átomo, sólo lo sugirió como una esfera.
Con esto podemos inferir que el principal aporte de Dalton fue señalar que los átomos son capaces de formar compuestos y que existen átomos de masas diferentes.
Thomson: Fue el primero que descubrió la existencia de electrones en unátomo. Su modelo atómico postulaba que en un átomo positivo se hallaban una cierta cantidad de electrones en su interior dispersos. Para construir este modelo Thomson usó la electricidad, específicamente rayos catódicos para comprobar que en un átomo había cargas
Por ende, el aporte de Thomson fue corroborar la existencia de cargas en la estructura atómica.
Rutherford: El modelo atómico deRutherford fue uno de los más importantes, porque había cambiado totalmente los modelos anteriores: Postuló que el átomo poseía un núcleo con carga positiva, el cual ocupaba la mayor parte de la masa atómica, y éste núcleo lo rodeaban electrones orbitando alrededor de él. Este modelo lo construyó gracias a su experimento de la lámina de oro.
Este modelo no difiere mucho del modelo verdadero y final encuanto a su estructura externa, por tanto el aporte de Rutherford fue el de corroborar la existencia de un núcleo y de electrones orbitando en la estructura atómica.
Bohr: Este modelo postuló el sistema de cuantización, o sea, la cantidad de orbitales y electrones correspondientes en cada átomo, esto quiere decir que No hay infinidad de orbitales, sino un número específico dependiendo del tipo deátomo. Además postuló que los orbitales están en forma circular alrededor del núcleo. Y también afirmó que los átomos emiten emisiones que pueden ser captadas por otros átomos. Esto último fue el principal aporte de Bohr, ya que se comprobó que era cierto.
Qué es la energía nuclear
Es la velocidad cinética de las partículas, luego de producida la ruptura o...