Energia y Cambio De Fase

Parte I
Energía y cambio de fase.
1. Definiciones.

a. Sistema: Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo: es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
Tipos de sistema:
•Aislado: no hay transferencia de masa o energía con el entorno.
Ej: Un termo ideal (aislado y de paredes rígidas).
• Cerrado: no transfiere masa pero sí energía en forma de calor, trabajo o radiación.
Ej: Cualquier recipiente cerrado no ideal.
• Abierto: transfiere masa y energía con su entorno.
Ej: El cuerpo humano.
b. Punto de ebullición: El punto de ebullición es aquella temperatura en lacual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
c. Punto de fusión: El punto de fusión es la temperatura a la cual lamateria pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
d. Punto de sublimación: El punto de sublimación de una sustancia es aquella temperatura a la cual dicho compuesto pasa de la fase sólida a la fase gas directamente, sin pasar por la fase líquida, mediante el mecanismo de sublimación. Algunos sólidos, como el iodo o la quinina, experimentan dicha transición de fase.
e. Punto decondensación: Es la temperatura dada una presión atmosférica, a la cual un gas o vapor empezara a condensar o pasar al estado líquido.
f. Punto de evaporación: Es la Temperatura en la cual un líquido coexiste en equilibrio con su vapor a una Presión determinada.
g. Punto de congelación: El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a unareducción de temperatura.
h. Calor molar de vaporización, fusión y sublimación: Es el calor asociado a cada uno de esos procesos para UN MOL de sustancia.
Calor de vaporización: El calor absorbido por un líquido para pasar a vapor sin variar su temperatura.
i. Calor de sublimación: calor necesario para que un mol de una sustancia que se encuentra en estado sólido pase a estado gaseoso.
j. Calor defusión: es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante.
k. Caloría: es una unidad de energía del ya en desuso Sistema Técnico de Unidades, basada en el calor específico del agua. Aunque en el uso científico actual, la unidad de energía es el julio (del Sistema Internacional deUnidades), permanece el uso de la caloría para expresar el poder energético de los alimentos.
l. Calor: es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerposse encuentren en equilibrio térmico.

Parte II
Energía y cambio químico
1. Definiciones:
a) Calor de reacción: Cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción química.
Tipos de calor:
• Calor específico: El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa deun mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
• Calor especifico molar: El calor específico de una sustancia es un índice importante de su constitución molecular interna, y a menudo da información valiosa de los detalles de su ordenación molecular y de las fuerzas intermoleculares.
• Capacidad calorífica: La capacidad calorífica de una sustancia...