energia

UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
NEIVA

PROGRAMA: Ing. Industrial ASIGNATURA: Termodinámica
ACTIVIDAD: Ejercicios ResueltosTEMA: Energía, Calor y Trabajo.
DOCENTE: Ing. LUÍS ERNUBIS RAMÍREZ ÁVILA


1. Qué es la energía interna de un sistema?
2. Si la primera ley se escribe como E = q + W,explique cuando el trabajo y el calor serían positivos y cuando negativos.
3. Describa la forma ( o formas) como un sistema que realize una cierta cantidad de trabajo podría permanecer con su energíainterna inalterada.
4. Explique como se manifiestan el trabajo y el calor involucrados en la realización de un proceso.
5. Porqué el trabajo puede representarse como un área en un diagrama tipoPresión vs Volumen de un gas ideal? ) Porqué no se puede hablar de Δq y de ΔW?

6. Qué significa para usted el que un proceso sea reversible? ) Qué relación debe cumplirse entre la presión de un gas yla presión externa en un proceso reversible? Explique que sucede con las propiedades de un gas cuando es sometido a un proceso reversible.

7. Calcule el trabajo que puede ser hecho por una masa de400 g que cae desde una altura de 300 cm. Calcule además el calor que se desprendería si ésta masa cayera libremente desde esa altura.

Solución:

 Despreciando la fricción

8. ¿Cuál seráel trabajo realizado al desplazar una masa de 500 g, hasta una altura de 1 Km. De su respuesta en calorías y joules.
Solución:


9. Si el calor específico de una sustancia es Cp = 1.6 cal/gºC.¿Cuál es la energía transferida, si se calienta una masa de 100.o g de dicha sustancia, desde 37 ºC hasta 45 ºC?.

Solución:


10. Considere un sistema que contiene un mol deun gas monoatómico retenido por un pistón. ¿Cuál es el cambio de energía interna del gas, si q = 50.0 J y
w = 100.0 J?.
Solución:


11. Si en un proceso dado, el cambio neto ó...