energia

Alrededor del año 1850 los campos del calor y la mecanica se consideraban como 2 ramas distintas de la ciencia.
La ley de la conservación de la energía parecía describir únicamente ciertos tipos de sistemas mecánicos. Pero a mediados del siglo XIX los experimentos de el ingles james joule y otros demostraron una fuerte conexión entre la transferencia de energía mediante el calor en losprocesos térmicos y la transferencia de energía por trabajos en los proceso mecánicos.
Ahora, la energía térmica se trata como una forma de energía que puede transformarse en energía mecánica.
Cuando el concepto de energía se amplió para incluir a la energía
térmica, la ley de la conservación de la energía surgió como una ley universal de
la naturaleza.

Distinciónes de conceptos
La teoríacinética permite hacer una clara distinción entre temperatura y calor
La temperatura: (k) es una medida del promedio de energía cinética individual
El calor: se refiere a una transferencia de energía de un objeto a otro como resultado de una diferencia en temperatura
Ay que notar que la dirección del flujo de calor entre 2 objetos depende de su temperatura no de cuanta energía interna tenga uno, deesta forma si 500g. de agua a 30ºC se pone en contacto o se mezcla con 200g. de agua a 25ºC el calor fluye del agua de 30ºC al agua de 25ºC
Centro de masas: en un sistema discreto o continuo, es el punto geométrico que se comporta como si en él estuviera aplicada la resultante de las fuerzas externas al sistema.







ENERGIA INTERNA
En física, la energía interna (U) de un sistemaintenta ser un reflejo de la energía a escala macroscópica. 
Usamos el símbolo U para la energía interna.
 Es la suma de:
la energía cinética interna: las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema.
la energía potencial interna: la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades.
En un parafraseo máscomún: el resultado de la suma de la energía cinética de las moléculas o átomos que constituyen el sistema (de sus energías de traslación, rotación y vibración) y de la energía potencial intermolecular (debida a las fuerzas intermoleculares) e intramolecular de la energía de enlace.
La energía de enlace es la energía  promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, apartir de sus fragmentos constituyentes.

Si agregamos cierta cantidad de calor a un sistema este realiza trabajo en el proceso la energía interna aumenta igual cantidad es decir
ΔU = Q
Si el sistema efectua un trabajo W expandiéndose contra su entorno y no se agrega calor durante este proceso sale energía y disminuye la energía interna es decir si W es positivo ΔU es negativo y viceversaΔU= - W
Si hay transferencia de calor como trabajo el cambio de energía interna es
U2 – U1 = ΔU = Q – W
El significado físico de la diferencia Uf – Ui = ΔU es la representación
del incremento de energía del sistema
Q = energía adquirida
W= Trabajo
ΔU = radiación de la energía interna
Q = W + ΔU
Q= CALOR (+) ABSORVE CALOR (-) LIBERA CALOR
W= TRABAJO (+) CUANDO EL SISTEMA LO REALIZA(-) CUANDO SE REALIZA SOBRE EL SISTEMA
ΔU= VARIACION DE LA ENERGIA INTERNA (+) CUANDO AUMENTA LA ENERGIA INTERNA (-) CUANDO DISMINUYE LA ENERGIA INTERNA

VARIACIONES DE LA ENERGÍA INTERNA
GASES IDEALES
En un gas ideal monoatómico se toma en cuenta la energía cinetica de la traslación de sus atomos, En un gas poliatomico se toma en cuenta la energía vibracional y rotacional dependenexclusivamente de la temperatura ya que se desprecia toda la interaccion entre las moléculas o atomos que los constituyen este echo se le conoce como la ley de joule
La variación de energía interna de un gas ideal (monoatómico o diatomico) entre 2 estados A y B se calculan mediante la expresión
ΔUAB = n Cv(TB - TA )
Donde n es el numero de moles y Cv es la capacidad calorífica molar a volumen...