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Seminario de Principio de producto de Solubilidad

Seminario Tema 10 Principio del producto Solubilidad
1. Conociendo el dato de producto de solubilidad, ¿cuál de los siguientes compuestospresenta mayor solubilidad en agua?
a)
b)
c)
d)

PbSO4, Ks = 1,7.10-8
PbI2, Ks = 6,5.10-9
PbCrO4, Ks = 1,8.10-14
PbS, Ks = 2,5.10-27

2. Calcular la solubilidad del cloruro de talio(I) en agua a20oC. Siendo Ks=1,7.10-4
3. Sabiendo que la solubilidad del Cu(IO3)2 en agua vale 3,24.10-3 mol/l a 25oC Calcular el
valor de Ks a dicha temperatura:
4. Sabiendo que el producto de solubilidad delhidróxido de magnesio es 8,9.10-12 Calcular
su solubilidad expresada en g/l y el pH de la disolución saturada.
5. Calcular la solubilidad del PbI2 en una disolución 0,1M de KI. Dato: Kps=8,3.10-96. Calcular la concentración mínima de iones OH- necesaria para precipitar Mg(OH)2 en
una disolución 5.10-2 M de catión Mg2+. Dato: Ks=8,9.10-12
7. Razonar si se formará un precipitado cuandomezclamos 100 mL de disolución 2 M de
sulfato de sodio con 2,7 g de nitrato de plomo (II). Dato: Ks (PbSO4)=1,58.10-8
8. BaSO4 es un compuesto que se utiliza en la investigación radiográfica del tractointestinal porque es opaco a la radiación y muy poco soluble Kps= 1,6.10-9.
Supongamos que hemos añadido una cierta cantidad de sulfato de bario sólido en agua
para obtener una disolución saturada ydeseamos reducir la concentración de Ba2+ a una
cantidad mínima para hacer un preparado que sea ingerido por un paciente
anormalmente alérgico al Ba2+ ¿Qué método podríamos recomendar? (El equilibriode
solubilidad es una reacción endotérmica)
a) Calentar el sistema
b) Añadir suficiente ácido sulfúrico para dar [H+]=1M
c) Añadir más sulfato de bario sólido
d) Reducir la cantidad dedisolución saturada que está en presencia del sólido
9. Calcular la solubilidad de Ag2S en los siguientes casos sabiendo que Ks (Ag2S) = 8 10-51:
a) Agua pura
b) En presencia de una disolución 0,2 M de...